在一密闭容器中进行反应:X2 Y2=2Z,若X2Y2Z的起始浓度-搜答案-大师作文网

压强变化导致反应物浓度变化,这时候反应速率才会变化.一定是反应物的浓度,而不是所有气体的浓度.恒容下,冲入惰性气体,整个体系的压强是增大,但是反应物,也就是N2,O2,NO2的浓度并没有发生改变.再问

氧气和二氧化碳的混合物

在这道题里完全转换就是so2o2按2比1的比例转化或so3全部向左转化.过程就像上面你那样写就行了

假如SO2和O2全部转化成SO3那么SO3的浓度就是0.4如果SO3全部变成SO2和O2那么SO2最多0.4O2最多0.2所以A可以BO2不可能=0.2所以错了C假如SO2和O2全部转化成SO3那么S

对于气体而言,反应速率是各反应气体的浓度决定的,加了N2,但是体积没有变,水蒸汽和H2的浓度就没有变,所以反应速率就不变.如果其他条件不变,压缩体积,反应速率就加快,增大体积,速率减慢,原理是一样的,

该反应是可逆反应.只要是可逆反应就不能进行到底,反应物有剩余.SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／LSO2为0.4mol／L．SO3为0.4mol／L都

1选B根据S守恒知S浓度总和为0.4Mol/L,所以D错.又因为是可逆反应,所以SO2或SO3的浓度不可能达到0.4mol/L,所以A、C错.2选CC+H2O=CO+H2①CO+H2O=CO2+H2②

在体积不变的情况下通入水蒸气虽然容器的压强增大了,但是氢气气体的分压没有变化,而水蒸气的浓度增大,所以正反应速率增大,而你反应速率不变物质的量没变,但体积增大,所以反应物和生成物的浓度减小,所以正逆反

属于恒温恒压下的等效平衡,只要是换算成反应物其物质的量对应成比例,平衡后反应混合气体中体积分数就相同.因为原来将Cmol换算过去后,A的物质的量就是2+C/3,B的物质的量就是8+2C/3于是有：（2

是对的,

答案AB：变快C：变快,温度升高D：压强不变,充气,体积增大,平衡正移要知道改变压强引起的平衡移动从*根本上来说*是由于体积、物质的量的改变而引起的物质*浓度*的改变引起的压强大了,但体积未变,浓度未

当然是B.C,物料无法配平.AD,你也看到了,可逆反应的反应物和生成物在平衡时浓度均不为0,故错.

排除法：D,A分别为正反应,逆反应的完全反应极限状态,此反应为可逆反应,错密闭容器体积不变,C硫元素不守恒

一、在密闭容器中进行的有气体参加的化学反应,反应完全后容器内压强为零,则所有气体的产物变成了固体或液体.二、氧气与甲烷反应CH4+3O2===CO2+2H2O(条件为点燃）生成CO2和H2O.因为有N

B因为最后是正反应速率等于逆反应速率!这是可逆反应正反应速率怎么能等于零呢?

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

无法确定计量数的,又不知道摩尔质量,如果给的是反应前后物质的量就是3:1

先用极限法把SO3全部换算成SO2和O2那么此时SO2的浓度是0.4mol／L,而O2为0.2mol／L这正是A的选项,而我们知道可逆反应是不可能彻底进行的,因此SO3是不可能全部转化成SO2和O2,

注意Fe和Fe3O4是固体,所以增大铁的物质的量不会改变速率选AB增大压强C增大浓度D实际是减小压强选A很高兴为您解答,【学习宝典】团队为您答题.请点击下面的【选为满意回答】按钮,再问：这不是一个等体

A、不可能,可逆反应不可能向某一方向进行到底B、可能C、不可能D、不可能,原因同A.SO3为0.4mol/L时这反应进行到底了再问：D选项能详细一点吗再答：SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mo