在一恒温恒容密闭容器中,A.B两种气体可建立如下平衡

亲,到底A是正确的还是不正确的吖?不是NO和CO2的物质的量相等,是NO2和CO2的物质的量相等.达到平衡时,NO和CO2的物质的量肯定不相等啊.

,勒夏特的原理可知再问：如果还有一个答案先变深后变浅对不对？？？？再答：对，但相对于原来是变深的再问：嗯只是减弱

可以利用等效平衡来做第二个体系第一个体系A（g）+2B（g）C（g）A（g）+2B（g）C（g）开始250x5.5y变a2aan2nn平2-a5-2aax-n5.5-2n3.5a可以得出该状态的标准摩

逆向移动.增加了右边的物质,平衡向左移动.我认为是答案错误了.

第一题,根据化学方程式可知,反应前后气体体积存在变化,也就是说压强对平衡有影响.对于平衡移动的问题,我们可以采取分布处理.先看前者,向平衡后的容器中加入A气体,我们可以假设另外还有一个容器,使得这部分

A对,分解速率就是正反应的,生成速率是逆反应的,正逆相等达到平衡B对,由于只有NO2有色,且体积恒定,当颜色不变时说明NO2浓度不变,因此平衡C对,恒容下压强跟分子数有关,由于前后体积不等,压强不变说

与化学平衡相关的就是反应物、生成物浓度、温度(影响K值)当在恒容容器中充入无关气体时,反应物、生成物浓度都未发生变化.考虑恒温,则三者都不变,平衡自然不移动至于压强的说法,充入气体之后,容器内压强的确

恒压反应加入N2后体积增大,所以并不能简单地理解为反应物浓度增大一个反应的反应物摩尔比等于化学计量数之比时,平衡含量最大,对于合成氨反应来说,当氢气比氮气（摩尔比）等于3的时候平衡正向移动到最大值,也

2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）Ⅰ2mol   2molⅡ2mol  6molⅡ所加物质完全转化为A、B时，可生成4molA、4molB，

B根据2mol/L降到0.8mol/L需20s,可得反应速率v=0.06mol/（L·S）,按这个速率的话反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为10s,但由于恒温下浓度变小,所以

40%容器的容积不可知

恒温恒容的密闭容器，由pV=nRT可知，物质的量越多，压强越大，正逆反应速率越大，A、C中反应物的物质的量为3mol，B中反应物的物质的量为2mol，D中极限转化为反应物时反应物的物质的量为2.5mo

t/min01030∞P总/Pa1.301.952.282.60A的分压1.300.650.320①由半衰期每次是上次的2倍,或者由1/c(A)与时间t是直线关系,得知,为二级反应2级

通入A,此时不是等效平衡,直接用勒夏特列原理解释,平衡向右移动,但只能减缓这种趋势,不能抵消,所以A的转化率减小.而通入C,因为反应前后分子数不变,所以只要对应成比例就等效,所以A的转化率不变.这种情

首先解释下为什么y可以为任意正整数,因为y是D前面的配平数,D状态是固体(s),不会对气压造成很大影响（影响可以忽略）.反应中,只有ABC是气体,对气压有影响假设原来有Kmol气体A,则最后所有气体总

(1)反应的n(B)=1-0.6=0.4mol所以B的平均反应速率=0.4/(2*2)=0.1mol/(L*min)A的平均反应速率=0.1*2=0.2mol/(L*min)(2)生成的n(C)=0.

向右移动正反应方向移动

D;注意D是固体,没有浓度,因此D过量不影响,但是太小会影响C的反应；所以A,B,C都行；只有D不行；有问题请追问~

气体方程PV=nRT其中P是压强V是体积,n是气体分子物质的量,R=8.314,T是温度.在V和T不变的前提下增加n显然P是增大的

A．由于x值不确定，则若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，B的转化率不能确定，故A错误；B．因容器体积不变，若x=4时，C的体积分数应为a，现大于a，x应小于4，促进平衡正向移动，故B错误；C．由