在三个密闭容器中分别冲入ne h2o2三种气体在以下各种情况下排序正确的有

亲,到底A是正确的还是不正确的吖?不是NO和CO2的物质的量相等,是NO2和CO2的物质的量相等.达到平衡时,NO和CO2的物质的量肯定不相等啊.

由题意知：氧气和臭氧的体积与密度均相同,所以二者质量相等（质量=密度X体积）,B错误,但是臭氧的摩尔质量比氧气的摩尔质量大,故氧气的物质的量大于臭氧的,所以二者压强不等（因为压强之比等于物质的量之比）

根据阿伏加德罗定律,当它们的温度和密度相同时,摩尔质量与压强成反比,摩尔质量由小到大的顺序为H2

根据PV=nRT可知,PM=ρRT,因此在温度和密度相等的条件下,压强和气体的摩尔质量成反比,所以根据三种气体的相对分子质量可知,这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是P(H2)>P(Ne)>P(O2

在相同温度下,1摩尔气体约等于22.4L（固定体积）如果气体摩尔数相同,那么装气体的容器越大,压强越低.

pV=nRTpV=mRT/MpM=ρRTp∝1/M因此式量越大压强越小

pV=nRTpM=dRTp与M反比再问：没学过，不懂。。你就告诉我那个的压强大吧再答：O2大再问：是不是分子数越多，压强越大再答：对

因为m=ρV（其中ρ表示密度、V表示气体体积）所以很显然他们质量是相等的,B错误PV=nRT（其中P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.）因为PV=(m/M)RT

m(Cl2)>m(N2)>m(H2)再问：H2改为He再答：m(Cl2)>m(N2)>m(He)

如不用上述公式,也可这样来理解的设三个容器体积相同,他们密度相同,则质量也相同,可计算他们的物质的量n(Ne):n(H2):n(O2)=m/M:m/M:m/M=1/20:1/2:1/32=8:80:5

H2的压强最大,其次是Ne的压强,最小的是O2的压强.因为根据理想气体状态方程pV=nRT,可以推到pM=ρRT,由于R是常数,题目又说ρ和T相同,那么也就是说三种气体的pM乘积相等,那么M越大的,p

兄弟注意啊,你的体积算错了吧,它不是规则的形状啊,想法倒是不错的啊.另外是,如果问的是对桌子的压力的话就是D了啊,好好学的,有想法是好的

选C.主要考查平衡计算的三段式计算,设A的转化率为y2A(?)+B(?)=xC(g)初始：amolamol0mol转化：aymol0.5aymol0.5axymol平衡：a(1-y)mola(1-0.

A两个物质受热均不分解剩余NaOH和Na2CO3各1mol消耗硫酸1.5molBNH4HCO3受热分解成NH3和H20和CO2,Na2O2会与CO2、H20反应,生成NA2CO3和O2,O2排出,所以

充入氢气,若有称,示数减小如有无作用物体,则重量（示数）不变重量是通过相互作用力体现的,例如氢气受浮力和重力,但浮力较大,进而给容器一个力,使示数下降.不知道是不是问这个?再问：那么充气后需要考虑压强

密度体积相同得质量相同,质量相同相对分子质量越小气体分子数目越多压强越大,故H2>HCl>SO2

PV=nRT相对分子质量是氢气氧气.温度相同不对它们压强构成影响.所以只要看分子数量就行.分子数越多,压强就越大咯.所以压强是氢气＞氖气＞氧气.

温度不变,平衡常数不变,由于容器压强不变,当冲入一摩尔SO3,再次达到平衡时,SO3按比例分解,根据PV＝nRT,n/V=P/RT,面P和T不变,R是常数,所以再次平衡时的浓度不变.

A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则             &nb

我认为这里有转化的思想可以将2molPCl3和1molCl2设为一份那么开始注入两份,而得到PCl5为0.8mol那么一份剩下的PCl5为0.4mol另外,移走2molPCl3和1molCl2后,平衡