在两只烧杯里分别加入50克溶质质量为14.6

如果NaH=Mg=Ca,那我们就可以用M来表示这些,写出反应方程式MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2,变化的质量等于取决于释放的CO2,影响条件分别是盐酸的物质的量和固体的物质的量,只要盐酸

根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，可得知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106    73   

50g*14.6%=7.3gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2溶液质量增加1067344106-44=627.3gm=6.2gMg+2HCl=MgCl2+H2溶液质量增加2473224

mHCl：14.6%×50g=7.3g方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑73g111g18g7.3gab可算出a+b=12.9g即是原来的50g稀盐酸中的HCl完全反应掉了,本

第一种情况：两者都恰好完全反应：设镁的质量为x，铝的质量为y，溶液增加的质量为z．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑       

可以观察到温度计示数降低烧杯和木板贴在一起,因为这是一个吸热反应,木板和烧杯中间的水结成了冰

天平左边里放入0.44克氧化钙,由于没有气体产生,所以左边增重了0.44克.欲使天平重新达到平衡,右边也只能增重了0.44克.A.加0.48克入镁粉,产生的氢气质量=2/24x0.48克=0.4克,右

是B,升学指导上有答案再问：我算不出来。反应后两盘个多重？再答：==我发你照片

1/3首先写出两个烧杯中的反应方程式,然后观察质量的变化情况,只有产生的氢气是减少的质量,那么要求两个烧杯中产生氢气的质量相同那么根据计算可得镁和铝的质量比为4/3的时候产生的氢气质量相同,所以根据两

选BA、因为稀硫酸是等质量,等溶质质量分数的溶液,加入质量相等的铁和锌,若使天平保持平衡,则一种情况是生成氢气的质量相等,而当生成氢气的质量相等时,金属过量酸不足,则烧杯中铁一定有剩余,所以A错误；B

1.盐酸2．放铁的因为等质量的Fe和Mg与足量盐酸反应时,是Mg和盐酸反应生成的氢气的质量大一些,如果盐酸是足量（或对于其中一种是足量）的话,天平是不可能平衡的；而一定质量的盐酸跟足量的铁和镁反应时生

A首先知道一些基本的对应关系：9.8g的稀硫酸最多能产生0.2H2,最多消耗2.4g镁；1.8g铝.生成1gH2需要12g镁,9g铝.（自己算,平时要记住!）第一种情况,镁和铝都过量.（a≥2.4g,

设产生氢气的质量为2g，需要锌的质量为x，需要铝的质量为y，则有Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65        

根据质量相等的铁和金属A加入完全相同的足量稀盐酸中所出现的现象：反应过程中天平指针慢慢向左偏转，可判断金属A反应与盐酸反应放出氢气速率大于金属铁即金属A的活动性比铁强；根据金属活动性顺序镁＞铝＞锌＞铁

A、50g7.3%的稀盐酸中HCl质量=50g×7.3%=3.65g50g7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和铁的质量分别为：  2Al～6HCl  54&nb

（1）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，可以据此写出该反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）稀硫酸中溶质质量为50g×9.8%=4.

产生1克氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）克所以12克镁产生1克氢气溶液质量增加12-1=11克9克铝产生1克氢气溶液质量增加9-1=8克若使天平仍保持平衡,则增加的质量应相等.加入的镁、铝的

烧杯中盐酸的质量:50*14.6%=7.3gA.镁铜质量相等,但镁反应放出氢气,不平衡B.硝酸银一侧质量50+4=54gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(g)+H2O10073448.47.3

A、100g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=100g×7.3%=7.3g100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为：Fe～2HCl56  &n

A.不平衡(Mg反应放出氢气,铜不反应)B.不平衡硝酸银一侧54gHCl质量:50*14.6%=7.3gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(g)+H2O1002*36.5=73448.47.3x