在二氧化碳和一氧化碳混合气体中含氧64元素%,则二氧化碳和一氧化碳的质量比是多少

CO2+C=2CO按楼上说的就是2CO.CO2

设有二氧化碳x克则一氧化碳10g-xgx*32/44+16*(10-x)/28=10*64%x=4.410克该混合气体中含有二氧化碳的质量为4.4g

先通过澄清石灰水,变浑浊证明有CO2,通过足量的氢氧化钠溶液除CO2,点燃,再通过澄清石灰水,变浑浊证明有CO

设一氧化碳和二氧化碳在混合气体中的质量比X:YX*12/28+Y*12/44＝（X+Y)*30%X:Y＝7：33

无论是一氧化碳还是二氧化碳,都只含有碳和氧两种元素,混合气体中只有一氧化碳与氧化铜反应生成的是二氧化碳,整个反应时充分的,说明了混合气里所有的碳元素都变成了二氧化碳形式存在,总共二氧化碳的量5*（1-

同学,你首先要建立一种守恒的思想.既然是密闭容器,反应前后不管反应进行的如何,碳原子和氧原子始终守恒,也就是说,碳原子和氧原子的个数比也是始终一样的.题目要你求充分反应后的个数比,其实你只要求开始状态

混合气体物质的量有n=11.2/22.4=0.5mol设含有COxmol则CO2(0.5-x)mol28x+44*(0.5-x)=20.4解出x=0.1所以n(CO)=0.1moln(CO2)=0.4

通入氧化铜高温灼烧,不可用氧气与一氧化碳点燃,一氧化碳浓度太低,难以与氧气反应.

设CO的物质的量为x,CO2物质的量为y8.96升为0.4mol,CO的相对分子质量为28,CO2相对分子质量为44可以得出：xy=0.428x44y=14.4得x=0.2,y=0.2所以CO的质量为

COXmol;CO2ymol28x+44y=1844X+44y=22解得x=y=0.25故一氧化碳重28*0.25＝7g二氧化碳重11g物质的量之比1/1一氧化碳和二氧化碳的质量之比是7/11

二氧化碳和一氧化碳混合气体如果是除去CO2方法：把混合气体通过澄清的石灰水.原理：CO不与氢氧化钙发生反应,而二氧化碳却会因与氢氧化钙发生反应而被除去．二氧化碳和一氧化碳混合气体如果是除去CO方法：混

解;设反应后的CO2的质量为x,CaCO3的质量为y.碳元素的质量为:10g×36%=3.6gC+O2====CO2↑12443.6gx12/44=3.6g/xx=13.2gCO2+Ca(OH)2==

设二氧化碳和一氧化碳的质量分别为x,y则有x*32/48+y*16/28=(x+y)*20%(因为二氧化碳和一氧化碳中氧的质量分数分别为32/48,16/28)x：y=-39：49这题目绝对有问题!你

混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L，则混合气体平均相对分子质量为：1.875g/L×22.4L/mol=42，设混合气体中含有xmolCO，ymolCO2，则M=28x+44Yx+y=42，

你得提供一氧化碳和二氧化碳的比例再问：所以是无法确定？再答：没有比例就是无法确定，因为CO含碳是12/28CO2含碳是12/44

把混合气体先通入澄清石灰水,除去二氧化碳.把混合气体点燃.再通入澄清石灰水,如果澄清石灰水浑浊,就有一氧化碳混入

假设所有气体都是一氧化碳,则0.1mol该气体的质量应是2.8克,那么多余的0.16克就是二氧化碳中比一氧化碳多的单独的氧原子的质量,那么可以根据质量关系推测出有0.01摩的二氧化碳,因此混合气体中一

无水硫酸铜（验证水）----澄清石灰水（验证二氧化碳）---浓氢氧化钠溶液（除去二氧化碳）----浓硫酸（除去水）-----灼热氧化铜粉末（将一氧化碳和氢气转化为水和二氧化碳）----无水硫酸铜（验证

按照中学化学的理论只要有两种可反应的物质存在,默认为完全反应的,所以只要有一氧化碳和氧气存在,在无机化学中就认为可以发生反应,与二氧化碳多少无关

设CO有xmolCO2有ymol则x+y==33.6/22.4==1.528x+44y==58x==0.5y==1即CO质量==28x==14gCO2质量==44y==44g