46gno2和n2o4混合气体所含原子数

这个里头实际上没有可逆反应了但是你不告诉我NO2和N2O4分别量多少没办法算要不就是知道平衡常数,而且要保证它在这个温度下可以hi联系

3Cu+10HNO3（浓）=3Cu（NO3)2+NO2+N2O4+NO+5H2O.这样就ok了

N2O4可以视为NO2（化简得到）.n(NO2)=m/M=92/46=2mol1个NO2分子含有1个N和2个O三个原子,所以92gNO2和N2O4混合气体含有6mol原子,即6NA个原子.

其实不必为混合气体所迷惑,常温常压下有2NO2↔N2O4.

其实你可以都按照二氧化氮算再问：不懂再答：-_-||一个四氧化二氮相当于两个二氧化氮再答：所以说，再答：这所有的都按二氧化氮算算就行了再答：你要是实在不明白，额，同质量的二氧化氮和四氧化二氮所含原子数

实际上NO2气体中存在这样的一个平衡2NO2＝N2O4（上面式子里的等号实际上是可逆号,我实在找不到）也就是说二氧化氮和四氧化二氮有一个反应平衡没有纯粹的NO2气体,1mol的NO2中或多或少的有转化

把N2O4看做(NO2)2所以一个NO2的摩尔质量为46g/mol所以有2mol,故有原子6mol

因为N2O4性质不稳定,一分子N2O4会分解为2分子NO2,故46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数不是NA.

现在是46g也就是说无论是什么条件,质量值不会变了NO2和N2O4是可以相互转换的假设都是NO2那么含有的原子数为3NA,同样假设都是N2O4,含有的原子数为3NA所以无论二者以什么比例混合,结果都是

用极限法,全部当做NO2来处理.M(NO2)=46g/mol,假如全部是NO2,46g÷46g/mol=1mol,每个分子含3个原子,则含有的原子数为3mol.因为NO2和N2O4有定量转化的关系,所

2NO2⇌N2O4,取两端极限情况,若都为NO2,则有1Na,若都为N2O4,则为0.5Na.所以所含分子数在0.5Na-1Na之间再问：我就一直纠结于是否考虑可逆反应，谢了

46g如果全是NO2则物质的量为1mol,N原子为1mol如果全是N2O4则物质的量为0.5mol,N原子数为1mol所以两者不管怎么混合,N原子都是1mol,第二个已经告诉1mol物质了,所以混合气

NO2的分子量是46,46克的NO2的分子数是NA由于N2O4的分子量大于NO2,所以哪怕只有一点点,也会使整个混合物的分子数小于NA

这个问题很简单~NO2和N2O4它们分子中N原子和O原子的比例是一样的,为1:2因此这混合空气中每存在1个N原子,就存在2个O原子.所以可以将1个N原子和2个O原子+起来一共3个原子看作是一份这一份的

就是32g或者说2mol因为混合后NO2的物质的量为1molO2质量就是32g混合物可以看成就是NO2组成的.N2O4===2NO2

对.因为无论NO2与N2O4何比例混合,氮原子和氧原子的数量都不会发生改变,二者之间同质量的物质的量之比为1/0.5,1摩尔与0.5摩尔的原子个数相等,所以在质量一定的情况下,只要知道其中一种物质的量

对,因为N2O4和NO2中的N元素O元素比都是1：2所以质量比为14：32,所以有N元素14克,O元素32克,跟摩尔质量就知道N元素有1mol,O元素有2mol.所以对

用最简式.就是NO2所以相对分子质量是4692克=2mol所以原子数=2*3=6mol

1molNO2为461molN2O4为921mol的NO2就46克,这1mol里有N2O4就不止46克再问：哦对啊可是为什么用最简式算就不对？不都可以写成最简形式NO2吗？再答：是呀，问的是分子，分子

no2和co2每个分子中都含2个氧原子,那么NA个no2和co2中含氧原子数就为2NA个.No2和n2o4的最简式相同,为no2.相对质量为46,92g为2摩尔,原子数为6NA.3gNO为0.1mol