46g乙醇不完全燃烧生成二氧化碳70.4g化学式解法

C2H5OH+2O2==2CO+3H2O

解析：4P+5O2=点燃=2P2O54*3128431XX=71(g)答:略再问：还有一道麻烦了取氯酸钾和二氧化锰的混合物35g，加热到氯酸钾完全分解为止，冷却，称得剩余固体质量为25.4g求：原混合

设8克氧气完全反应需红磷的质量为X,生成五氧化二磷的质量为Y4P+5O2=点燃=2P2O5124160284X8gY124:160=X:8gX=`6.2g再问：红磷小于7g为什么是过量？我化学不好，麻

m(C)=25.2*2/(2+5)=7.2g,n(C)=7.2/12=0.6mol,所以n(C2H5OH)=0.6/2=0.3mol,m(C2H5OH)=46*0.3=13.8g,n(H2O)=0.3

C2H6O燃烧过程前后碳氢的量守恒水的质量为10.8g,水的物质的量为0.6摩尔,氢元素的物质的量为1.2摩尔.根据乙醇化学式,碳氢物质的量之比2：6,所以碳元素物质的量为0.4摩尔设CO物质的量为x

文章来源：湘潭家教中心中学阶段一般指两种反应物均完全反应无剩余的情况.这种情况下,乙醇中的氢生成水,碳则既生成二氧化碳又生成一氧化碳.方程式也不是唯一的.可以用下面的式子表示：C2H5OH+aO2=b

生成水中的氢全部来自乙醇.根据质量守恒定律做.

这个问题问的不具体,不好一概而论的.中学阶段一般指两种反应物均完全反应无剩余的情况.这种情况下,乙醇中的氢生成水,碳则既生成二氧化碳又生成一氧化碳.方程式也不是唯一的.可以用下面的式子表示：C2H5O

CO.CO2.H2O

C2H5OH+O2---CO+CO2+H2O

乙醇中氢元素的质量为10.8g*1/9=1.2g乙醇中碳元素的质量为1.2g*24/6=4.8g设：一氧化碳的质量为xx*12/28+（27.6g-10.8g-x）12/44=4.8g解得x=1.4g

这个问题问的不具体,不好一概而论的.中学阶段一般指两种反应物均完全反应无剩余的情况.这种情况下,乙醇中的氢生成水,碳则既生成二氧化碳又生成一氧化碳.方程式也不是唯一的.可以用下面的式子表示：C2H5O

根据氢守恒,10.8/18=0.6mol相当于氢为1.2mol,C2H5OH需要0.2mol,产生的CO2和CO共为0.4mol,质量为16.8克,设CO为xmol,CO2为ymol再求解就是了.再问

乙醇为1mol,其中含碳2mol,生成二氧化碳为1.6mol,根据碳守恒,生成一氧化碳0.4mol,则乙醇:CO2:CO=5:8:2,按这个系数配平方程式：5C2H5OH+14O2---8CO2+2C

5C2H6O+14O2=8CO2+15H2O+2CO(酒精中C含量减去CO2中C含量即为CO中C含量,列式计算即可)再问：已采纳

解.138g乙醇含碳：138gX24/46=72g,176gCO2中含碳：176gX12/44=48g.所以生成的CO中含碳：72g-48g=24g,则生成CO：56g生成的CO和CO2的比例为：56

1.解,设生成71g五氧化二磷需要氧气X克,红磷y克：4P+5O2=点燃=2P2O5124160284ygxg71g124/284=yg/71gY=124*71g/284y=8804g/284=31g

2C2H6O+5O2====2CO2+2CO+6H2O设二氧化碳质量为X88108X21.6gX/88=21.6g/108X=17.6g答：产物中的二氧化碳质量为17.6g.

4P+5O2=点燃=2P2O5124160284所以P:O2:P2O5应该是31:40:71而不是1:2:3

乙醇燃烧会产生CO2.和H2O.但是因为不完全燃烧,其中会产生CO,还还有一部分的乙醇气体（有乙醇蒸发得到）把的到的气体先通入第一瓶澄清石灰水；第一瓶澄清石灰水作用：吸收其中的CO2,水蒸气和气态的乙