46g乙醇完全燃烧消耗-搜答案-大师作文网

C2H5OH＋3O2=2CO2↑＋3H2O(点燃）

设烷烃的分子式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O12x+y---x+0.25y1g------0.11mol得到x：y=7：16得到分子式为C7H16

AC+O2=CO232X10/12=26.67BS+O2=SO232X32/32=32C4P+5O2=P2O532X5X10/(31X4)=12.9D2H2+O2=2H2O10/(2X2)X32=80

0.02mol乙醇是46*0.02=0.92克释放的热量是29.713KJ*0.92=27.34kj水的比热是1再问：我问的是温度啊再答：温度升高2.7度

C2H5OH+3O2=（条件点燃）2CO2+3H2O4688549.2gxy计算出：x=17.6g,y=10.8gCH4+2O2=（条件点燃）CO2+2H2O166432gx计算出：x=128g

C2H5OH+3O2===3H2O+2CO2

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-46kJ/mol46g乙醇放出46akJ能量,放热反应,所以△H为“-”.

等物质的量完全燃烧,全部看成1,含O的与2个H约去,C2H5OH---6个OC2H6---7个OC2H2---5个O消耗氧气的物质的量之比6:7:5

CH4+2O2===CO2+2H2O16648gxg16/8=64/xx=32g所以需消耗氧气32克

C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O

1:碳,氢,氧12:3:82:6:1

含有碳元素的质量是8.8*12/44*100%=2.4g含有氢元素的质量是5.4*2/18*100%=0.6g含有氧元素的质量是8.8+5.4-2.4-0.6-9.6=1.6g可知该化合物含有C,H,

C2H5OH+3O2=2CO2+3H20

乙烯、乙酸、乙烷、乙醇的分子式分别是C2H4,C2H4O2(可以拆成C2(H2O)2),C2H6,C2H6O(可以拆成C2H4(H2O))从分子组成来看,在物质的量相同条件下,完全燃烧耗氧量顺序是：乙

不一样,C7H6O+8O2=7CO2+3H2OC2H5O+3O2=2CO2+3H2O等质量可以用相对分子质量求解

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g

C2H5OH+3O2====2CO2+3H3O46--------------44---3mol23--------------m-----xm=22g,x=1.5mol

消耗96g氧气,生成2mol二氧化碳.C2H5OH+3O2=点燃=3H2O+2CO2132从上面的方程式可以看出,1mol乙醇完全燃烧,消耗3molO2,质量是m=nM=3*32=96g,生成2mol

化学方程式计算C2H5OH+3O2==点燃==2CO2+3H2O468823gx46/88=23g/x解得x=44g即完全燃烧23g乙醇,可释放44g二氧化碳