在光的条件下,将1mol甲烷与一定量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/19 10:51:26
这高二学了后是非常简单的啊!CH4和Cl2混合.氯气中的一个氯原子取代甲烷中的氢原子.一个一个的取代!最后全部取代完!形成四氯化碳.化学方程式给你两个就知道了CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3C
可以,但是需要加热.黄绿色褪去.将点燃的镁条靠近装有甲烷和氯气机集气瓶就是给反应光照.
乙烯CH2=CH2六氯乙烷CCl3-CCl3一定条件下貌似是光照1mol乙烯先于氯气完全加成消耗1molcl2,再与cl2发生取代反应最后生成六氯乙烷消耗4molcl2,一共5mol;
CO+H2O=CO2+H2反应前1100反应0.40.40.40.4反应后0.60.60.40.4因为co反应率为60%,所以再通入后0.60.90.40.4再次反应0.360.360.360.36再
点燃.氧气再答:或是氯气。发生取代反应再问:有四个选项1.氢氧化钠溶液2.稀硫酸3.氯气4.酸性高锰酸钾溶液请问是哪个再问:哦谢谢再答:33
这题和甲烷有没有剩余没有关系,因为有1mol甲烷,所以有1mol碳,所以4种氯代物就分别占0.25mol,第一个氯代物也就是CH3Cl只要0.25mol的Cl2第二个氯代物CH2Cl2要0.25*2个
将所得溶液稀释成1L,测得该溶液中H+浓度为1mol/L,所以参加反应的H+的物质的量为0.1*18.3*2-1*1=2.66mol所以参加反应的H2SO4的物质的量为2.66/2=1.33mol设生
生成CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4各0.25molCH4到CCl4消耗4份的Cl2CH4到CHCl3消耗3份的Cl2CH4到CH2Cl2消耗2份的Cl2CH4到CH3Cl消耗1份的Cl2那么
完全反应,产物只有四氯化炭,那么消耗4MOL.
解析:1molCH4+XmolCl2---->amolCH3Cl+amolCH2Cl2+amolCHCl3+amolCCl4+yHCl根据C原子守恒,则有:1=4aa=0.25mol再根据化学方程式:
在光照条件下,将1molCH4与1molCl2混合充分反应后,由于氯气不足,可发生多步取代反应,生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等.故选D.
1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应,可生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等,物质的量都小于1mol,可生成2molHCl,故选B.
若已知生成的二氯甲烷,三氯甲烷,四氯甲烷的物质的量分别为amol,bmol,cmol.则生成一氯甲烷所需要的甲烷是1-a-b-c,根据化学方程式:CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH4+2Cl2=C
解题思路:根据氯气与甲烷反应生成等物质的量的四种氯代甲烷考虑解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu
CO(g)+NO2(g)=(可逆符号)CO2(g)+NO(g)可逆反应分两步分析第一步看做先放0.5co、0.5no2进去第二步是待第一步的反应平衡后再加0.5no2进去根据勒夏特列原理反应物浓度大了
此反应分为四步:1、CH4+Cl2===CH3Cl+HCl2、CH3Cl+Cl2===CH2Cl2+HCl3、CH2Cl2+Cl2===CHCl3+HCl4、CHCl3+Cl2===CCL4+HCl制
一氯代物是0.7mol,那么二氯代物0.3mol,消耗Cl2=0.7+0.3X2=1.3mol
这是一个可逆反应,不能反应完全.
却是无法确定...CH4+Cl2-->CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2-->CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2-->CHCl3+HClCHCl3+Cl2-->CCl4+HCl这些反应都不是1