大师作文网在制备氯化亚铜时,能否用氯化铜和碎铜片
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 16:28:07
1.加过量的铁粉----Fe..+..CuCl2..=..FeCl2..+..Cu2.过滤----除去未反应的铁及生成的铜.----滤液为纯净的氯化铁溶液.
答案为A,因为化学活动性Mg>Fe>Cu,在镁有剩余的情况下,如果溶液中还有Fe2+,一定会发生发应的Fe2++Mg=Mg2++Fe
NaOH溶液氯化镁与NaOH反应有白色沉淀生成,即Mg(OH)2,随着NaOH加入,沉淀不溶解.氯化钠与NaOH不反应,故无现象.氯化铝与NaOH反应,随着NaOH溶液的加入,先生成氢氧化铝沉淀,然后
电离平衡,如果左边酸或简太多,使方向左边转化,抑制电离平衡,不利于实验!
往溶液里加Fe单质,发生如下反应：CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu置出铜,然后过滤就可以了.
有可能是分解出的氯粒子与实验室装置上的钢结构件内部的铬结合后形成气体少量进入制备的二氧化钛成品中,铬离子较多时呈绿色,但微量时有可能为淡黄色.解决方法是避免四氯化钛与钢结构件的接触,特别是在高温下.
溶解于水,然后加入足量的铁屑,后过滤
或将水溶液沸腾,再加入氨水就会生成氯化钴的碱式盐钴是具有光泽的钢灰色金属,熔点1493℃、比重8.9,比较硬而脆,钴是铁磁性的,在硬度、抗拉强度、机械
滑石粉应该起收敛剂的作用,防止易挥发的薄荷脑会发掉.至于用什么代替你可以去查一下收敛剂相关知识.
铁单质方程式Fe+Cu(cl)2=Fe(cl)2+Cu
可以,碳酸钠作用有三：先是与乙酸反应再而使酒精溶于碳酸钠最后就是降低乙酸乙酯的溶解度使其分层.所以,一般使用碳酸钠.【碱性不够强,想想碳酸钠的碱性顶多PH=10,而氢氧化钠的PH起码达到11,12,氢
如果有金属固体存在,那么一定有铜,可能有铁、锌.溶液中的溶质一定有氯化锌,可能有氯化亚铁、氯化铜
NaOH,氯化钠(无现象）、氯化镁（白色沉淀）、氯化铝（白色沉淀再消失）、氯化铵（有刺激性气体）、氯化亚铁（黄褐色沉淀）、氯化铜（蓝色沉淀）
1.氯化亚铁氯化铜2.二价铁二价铜三价铁这行都是离子3.铁铜无
铁是先与氯化铁反应再与氯化铜反应.铁不会和氯化亚铁反应.
加入过量铁粉,充分反应后过滤即可.对于方程式：Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
（1）滴加H2O2溶液,稍加热；当Fe2+完全转化后,慢慢加入CuO粉末,搅拌,加热煮沸一段时间,过滤,用稀盐酸酸化滤液至pH=1（2）CuO（3）小于7将三氯化锑缓缓加入稀盐酸溶液中溶解（4）Cu(
在室温下向CuCl2溶液中加入锌片或锌粉,除发生置换反应生成铜外,还有CuCl沉淀生成.再问：用cu可以置换吗？？？？再答：不行。
不要听他们胡说反应生成CuCl3-,CuCl42-配离子,溶液由蓝色变成绿色以至于黄棕色
氯化铜外层有空轨道可以和Cl离子络和氯化亚铜没法络和这是区别我对醋酸盐雾实验没什么了解不知道这么答对你又没有帮助