在加热条件下,用足量CO还原7g铁的氧化物组成的混合物

杂质50%的13g粗锌中含有6.5g纯锌,与硫酸反应生成0.1mol的氢气,再与氧化铜反应生成0.1mol的铜,是6.4g.

56X：16Y=1.12：（1.6-1.12）X：Y=2：3答案B

CuO+H2=Cu+H2O801816XX=3.6g

因为CO只能还原Fe2O3和CuO,而如果没有MgO的话,a=5.00/100*16+2.40=3.20g,有MgO则质量大于3.2g,选C、D（具体多少没法定的）.

Ca(OH)2+CO2====CaCO3(沉淀)+H2O设生成CO2Zg44100Z5==>Z=2.2设,反应前含有Fe2O3　X克,含有CuOY克Fe2O3+3CO==加热==2Fe+3CO2CuO

CO2~CaCO3~O5gxg10016解得x=0.8（原混合物中氧元素质量）a=x+2.3=3.1g

(1)氧化物中,铜16克,氧2克,质量比为8：1（2）设：有铜16/64mol,即0.25mol,氧质量为2克,有2/16mol即0.125mol的原子,原氧化物中铜氧原子个数比为2：1

发生的有关反应为：Fe2O3+3CO=△=2Fe+3CO2,ZnO+CO=△Zn+CO2,CuO+CO=△=Cu+CO2,生成的CO2为5.00g÷100g/mol=0.05mol,从反应方程式可以看

一定质量的Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物4．82g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生l0g白色沉淀.若用2mol•L-

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2132n1ZnO+CO=Zn+CO2111n2CuO+CO=Cu+CO2111n3160n1+81n2+80n3=a112n1+65n2+64n3=2.413n1+

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2写错了吧,应该是11.2克吧?1602*56X11.2克,X=16克,该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数=16/20=80%

n（Cu）==3.2g/64g/mol=1/20molCu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O根据方程式可知道被还原的H2SO4的量等于参加反应的Cu的物质的量,所以被还原的H2SO4

13.2/44=0.3也就是说有0.3分的CO参加了反应,0.3*16=4.8铁的氧化物失去了4.8质量的O,16-4.8=11.2剩下铁11.2Fe:11.2/56=0.2份O:4.8/16=0.3

Fe2O3,Fe3O4从后向前算,CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O44-----------100m-----------0.75二氧化碳均为0.33克yCO+FexOy==xFe+yCO

CuO+CO=Cu+CO2M+16Mabb(M+16)=aMbM+16b=aM16b=(a-b)MM=16b/(a-b)

设生成水的质量为xCuO+H2  △  . Cu+H2O80       &nb

一氧化碳通过这一堆氧化物,发生不同的反应,产生了二氧化碳,这多出来的一个氧就是原来的氧化物里的氧.所以,知道了这个氧的质量,加上金属的质量,就等于原来的质量.10g沉淀,即0.1molCaCO3,可知

1mol氧化铜的质量是64+16=80g,所以氧化铜有0.2mol,由CuO+H2==Cu+H2O可知生成水0.2mol即生成水的质量为0.2*18=3.6g；再问：1mol氧化铜的质量是64+16什

排出氧气,如果不先通CO,那么CO会跟O2放生反应,变成CO2……就这么个原因.嘿嘿.

充分反应玻璃管都增重5.6g,说明产生的二氧化碳一样多.用CO还原,简单表示为CO+O→CO2.现在二氧化碳一样多,说明由铁的氧化物提供的氧一样多.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2进去2C