在加热条件下用8.7g二氧化锰与足量浓盐酸反应制取氯气-搜答案-大师作文网

解题思路：根据氯酸钾负极反应的化学方程式找出已知量与未知量的比例关系计算即可解题过程：解析：题干有误，应该是氯酸钾该反应的化学方程式为：2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2

设需要消耗二氧化锰的质量为xMnO2+4HCl=△=MnCl2+2H2O+Cl287g22.4Lx1.12L解得：x=4.35g2、被氧化的HCl是其中氯离子转化成氯气的部分,即参加反应的盐酸物质的量

写出化学方程式2kclo3=2kcl+3o2氧气质量=损失的质量=15-10.2=4.8g2）设氯酸钾有x2kclo3=2kcl+3o224596x4.8x=12.25氯酸钾和二氧化锰的质量各是12.

2KCLO3==2KCL+3O2(等号上面是MnO2,下面是加热符号-三角形.

双氧水+二氧化锰----水+氧气_________加热

CuO+H2=Cu+H2O801816XX=3.6g

2KClO3-->3O2+2KCl↑箭头上写MnO2箭头下写加热氧气打向上的箭头

因为没加催化剂,所以C不可能,而过氧化氢受热最终会分解完,因此产生的氧气的质量不会变,所以选A

KClO3——氯酸钾再答：лл��

MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O制的氯气为0.1mol,141XY0.1X=0.1mol,质量0.1x87=8.7g,Y=0.4mol,氧化的HCl占一半,为0.2mol

这三个反应都充分进行后剩余的固体分别是（写化学符号）：①__MnO2_；②__K2MnO4MnO2___；③___KClMnO2___

气体符号啊再答：↑气体↓沉淀再答：不客气的哈有问题随时可以问我

2KClO3=3O2↑+2KCl生成O2质量m=14.8-10=4.8g原混合物中KClO3质量为4.8/(32*3)*245=12.25g原混合物中MnO2质量为14.8-12.25=2.55g反应

二氧化锰和过氧化氢在加入硫酸,水浴加热的化学反应方程式：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O双氧水和二氧化锰加入氢氧化钠溶液中,水浴加热氢氧化钠几乎不参与反应.原因是二氧化锰具

反应前总质量4.9+0.5=5.4g反应后总质量为4.44g,减少了表示生成了O2而减少减少的量就是O2的量5.4-4.44=0.96g根据反应方程式算已分解的KClO32KClO3==(加热,MnO

2Kclo3==2Kcl＋3o2生成O2质量为14.8-10=4.8g设反应前氯酸钾质量为X,二氧化锰的作催化剂,质量不变2Kclo3==2Kcl＋3o224596X4.8g245/x=96/4.8X

解题思路：氧化还原反应中，化合价升高失去电子被氧化，化合价降低得到电子被还原解题过程：

1mol氧化铜的质量是64+16=80g,所以氧化铜有0.2mol,由CuO+H2==Cu+H2O可知生成水0.2mol即生成水的质量为0.2*18=3.6g；再问：1mol氧化铜的质量是64+16什

（1）写出该反应的离子方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O.（2）若要制取纯净干燥的氯气,应使气体依次通过装有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶.（3）该小组称取8.7g二氧化锰与足量

MnO2+2NaBr+2H2SO4=加热==MnSO4+Br2+Na2SO4+2H2O