在化学反应A B C D中,5克A物质与20克B物质

A+B→C,5克A与5克B反应生成8克CA或B,有一种全部反应掉无剩余：根据质量守恒定律：1.若A5克全反应,则B有3克；2、若A只有3克反应,B反应结束,那么B消耗5克再问：为什么其中A或B一定要有

根据质量守恒和质量关系比来计算.因为25克A与10克B完全反应生成5克C,根据质量守恒,可知生成D的质量为30克.则在反应中,参加反应的A和D的质量比应该是25/30=5/6.则生成12克D的时候,设

根据质量守恒定律当有25gA和10gB时,产生的D的质量=25+10-5=30g所以当只有6g时,A也为原来的1/5,即25*（1/5）=5g

选BA明显不对,忘记除容积了B对,因为至少生成0.45mol,还有原来可能有C无论如何都是错的,这是可逆的D应该是减少的

解题思路：先证明四边形是平行四边形，再根据平行四边形和角平分线的性质可得AB=BE，AB=AF，AF=BE，从而证明四边形ABEF是菱形解题过程：证明：∵四边形ABCD是平行四边形，∴AD∥BC．∴∠

因为在化学反应A+B=C+D中,若20克A物质和10克B物质恰好完全反应,生成5克C物质,则生成25克D物质.A物质、B物质、D物质的比例为20：10克：25克=4:2:5,即4克A物质和2克B物质恰

2A+B=3C+4D的5436101012由质量守恒:D=4+5-3=6B过量,D=6*10/5=12

A+B=C+D5g10g5gx3gyx=5g+10g-5g=10g5g/3g=x/yy=6g

25克A与10克B恰好完全反应,生成5克C根据质量守恒,应生成25+10-5=30g的D现在设agA参加反应,有6克D生成,根据比例,有25/30=a/6a=5选B

中考化学计算题大多是根据化学方程式的计算与溶液溶质质量分数的综合问题,所以一定要弄清涉及的化学方程式,反应后溶液中溶质是什么,溶质的来源有几部分,质量有多少,溶液的质量等问题.根据计算的数据提供方式不

1.反应前后质量守恒,x=52.催化剂3.反应类型是有催化剂作用下的分解反应2KCLO3=2KCL+302!叹号代表箭头,等式上方是MnO2,下方是△

不对,别误人子弟初中化学中水永远是溶剂,其他的到了高中以后再说,第二个反应中Ca(OH)2是溶质没争议第一个反应中如果反应后H2SO4剩余,那末ZnSO4和H2SO4是溶质,如果H2SO4没剩余,那末

平行四边形ABCD,AB=a²+2,BC=a-2,CD=5a-2,平行四边形中AB=CD,故a²+2=5a-2整理得(a-1)(a-4)=0得a=1(舍),因a=1时,BC=a-2

原子在化学反应中原子核结构不发生变化原子外部电子在反应中会发生共用和偏移的情况原子外部电子共用会形成共价键,也就是把两个原子连起来电子的偏移会形成离子键,都是使原子更加稳定的变化

2:5剩余物质中的6克A,其中的5克是原有的,所以,生成物是1克A和6克D,由于剩余物质没C,可知C完全反应,根据质量守恒,可知反应B的是2克.

额.答案是对的啊、你怎么忘了最基本的呢?不管恒不恒容增大压强反应速率都是加快的啊.你这最基本的都给搞混了呀.增大压强和增大温度反应速率一定是加快的.但平衡移不移动是另一回事了.答案是没错的,错的是你自

题目错啦,角B和角D是平行四边形对角,应该相等.如果角D等于2倍角A或2倍角C,那么该平行四边形为一锐角是60度的菱形,因此AB=4.哈哈,选我选我~

A+B→C,5克A与5克B反应生成8克CA或B,有一种全部反应掉无剩余：根据质量守恒定律：1.若A5克全反应,则B有3克；2、若A只有3克反应,B反应结束,那么B消耗5克再问：A或B，有一种全部反应掉

参加反应.只是反应前后催化剂物质量不变,往往起一个中介反应的作用.补充：催化剂有两种机理：1,催化剂在反应过程中参与反应,在反应完成之后被还原成原始的成分.例如：加热分解高锰酸钾的时候加入锰酸钾.高锰

想知道什么?反应生成D：2.3+4.8-4.4=2.7gA,B,C,D相对分子质量之比=(2.3/1):(4.8/3):(4.4/2):(2.7/3)=23:16:22:9