在可逆反应中,升高温度,反应两边速率都加快,且反应向吸热方向进行,为什么-搜答案-大师作文网

相变温度就是一个平衡点,在此温度下达到相平衡,当发生相变反应,说明相平衡已被打破,而引起相平衡打破不仅仅只有温度这一控制因素,还有可能是化学平衡.

应该是正反应所需的活化能小于逆反应的活化能吧,其实你记住,它升高温度,那就要削弱它升温的能力,就是吸收它生成的能量.

因为加入氧气会使反应的向正方向移动,但是移动的并不能使得平衡移动达到以前的那个平衡,因为SO2少,所以相当于加的气体多,可以做这样的假设,如果在往里面加入SO2保持压强不变,加入适量的SO2是的和以前

是的,因为升高温度分子的活化能都会提高.但之所以会造成反应移动,则是因为正逆反应的性质不同.据勒夏特列原理,升温,反应向吸热方向移动.

升高温度,正逆反应的反应速率都变大.反应平衡的变化要看具体反应.如果正反应吸热,则升高温度,平衡朝着正方向移动；如果正反应放热,则升高温度,平衡朝着逆方向移动.特别注意,升高温度,速率一定加快.

对的.升温总是加快反应速率的,无论是正反应还是逆反应.而且升温有利于平衡向吸热方向移动.所以这句话对的.

都变大

反应放热,升高温度平衡逆移,气体的平均相对分子量=总质量/总物质的量,减小可能是总质量不变,总物质的量增加,这时BD均为气体；或总质量减小,总物质的量不变,这时B为固体或液体,D均为气体；

正反应是放热的,那么逆反应就是吸热反应.升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,所以逆向移动.

增大反应速率的办法：增加温度,增大浓度,增大压强但是这些反应也会改变反应平衡,那就要具体问题具体分析了

1.加压后,体积变小,所以A的浓度增大.2.减小压强,体积变大,B的浓度变小,所以反应混合物颜色变浅．

能,因为化学变化总是伴随着能量的,所以任何可逆反应温度不变就平衡了,但条件是绝热

温度升高,平衡右移因为平均相对分子质量有变小趋势所以1.都是气体,体积变大2.生成物只有一个是气体,质量减小所以选CDA：都是固体,不变.反应后的气体还是A.

酶和温度是两个变量,加酶和升温都能使反应加速,但具体增加多少速率,要看具体情况.高温条件下,酶被完全破坏的话是不具有的活性的,和不含酶一样,但是,要注意到,题目说了是高温,所以温度升高,速率加快!酶只

2NO2变成N2O4,这个可逆反应的正反应为放热反应,升高温度反应向逆反应方向移动,NO2的百分含量升高.

先占个坑.a+2b=2c反应前xx0反应了y2y2y反应后x-yx-2y2y由题x-y+x-2y=2y得y=0.4x转化率40%

增加反应物浓度,则增加了个分子间碰撞的概率,分子有效碰撞也必增多,反应速率加快.但是这不仅是增加反应物碰撞概率,同时也可以增加生成物分子间碰撞也增加,即增加逆反应速率.增加反应物的浓度不一定增加反应速

升高温度,就有热量,根据热传递反应物可以吸收热量就可以促进吸热反应进行

B温度升高，反应速率增大，但平衡不一定向正反应方向移动，所以A不正确。催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡状态，平衡常数不变，B正确。平衡常数和起始浓度无关，而与温度有关系，所以CD都是不正确的，答案

是不是在问等效平衡相关知识?如果是的话可以参考我的意见aA+bB≈cC+dD前提ABCD为气体,因为压强对气体起作用a+b=c+d等温情况,不管是等压还是等容只要是将初始原料转化到同一侧与系数比相同各