在可逆反应中A 3B==2C 2D,在不同条件下的化学反应速率如下,

原式=ab(a²+b²-2ab)=ab(a²+2ab+b²-2ab-2ab)=ab[(a+b)²-4ab]=3/2*[2²-4*3/2]=3

1.Bc（NH3）保持不变2.反应混合物中,SO3的质量分数不再改变化学平衡的根本标志就是反应在宏观上看起来已停止,也就是不再变化,不再反应.即意味着反应系统中,各物质都达到一定的浓度,不再变化,各物

1.正确正反应速率等于逆反应速率2.正确浓度不变是判断反应达平衡的标志3.不是不能说明浓度不再改变4.正确正反应速率等于逆反应速率5.正确相当于浓度不再改变6.正确平衡移动压强一定改变7.正确说明各物

∵a+b=5，ab=3，∴a3b-2a2b2+ab3=ab（a2-2ab+b2）=ab（a-b）2=ab[（a+b）2-4ab]=3（25-12）=39．故答案为：39．

A.对反应平衡各个组分体积分数不变（题目中说的不变不是反应前后体积分数的不变而是达到平衡之后不再改变）B错条件不足无法推断反应的量C错平衡是动态过程,是正反应与逆反应的平衡D错只有当平衡常数为1时气体

N2O4=2NO2101-x2x（设平衡时N2O4减少x）理想气体压力比=mol比,故反应前后气体mol数比值为：1/1.5即：1/（1-x+2x）=1/1.5解得x=0.5.平衡时气体总mol数1.

深.浅.深.因为体积变小导致NO2密度变大所以颜色加深,又由于平衡向N2O4移动颜色变浅..又由于体积变小对NO2密度的影响大于平衡移动的影响所以最后颜色加深..浅..深...浅...因为体积变大导致

N2(g)+3H2(g)可逆反应符号=2NH3（g）,3恒温恒容,压强比等于物质的量之比,压强不再变化,即物质的量不再变化,可行!6方向相反,对,数量关系,NH3是N2的2倍,对可行73molH-H键

原式=ab（a2+2ab+b2）=ab（a+b）2，当a+b=5，ab=3时，原式=3×52=75．故答案是：75．

令x=a1(b+c)=a2(b-c）=a3bb+c=x/a1b-c=x/a2相加2b=x/a1+x/a2代入x=a3b2b=2x/a3x/a1+x/a2=2x/a3除以x(a1+a2)/a1a2=2/

CO2虽然与H2O反应CO2+H2O==H2CO3（1）但生成的H2CO3是弱酸,与OH-继续反应H2CO3+2OH-==CO3^2-+2H2O（2）（1）+（2）,总反应离子方程式CO2+2OH-=

题目意思是可逆反应在P1P2两个压强下物质C出现的不同结果生成的C占总质量的百分比C%我没记错的话压强越大反应越快越早到平衡P1>P2至于C的物质的量我忘的差不多了你根据质量守恒原理及一些衍生的守恒原

密度是质量除以体积在1L的密闭容器中,所以体积不变根据质量守恒定理,反应前后质量不变所以密度是不会改变的,不能说明达到平衡所以选B

原式=ab（a2+2ab+b2）=ab（a+b）2，当ab=2，a+b=5时，原式=2×25=50．

（第一题）对!1因为：原式=7a3-6a3b+3a2b+3a3+6a3b-3a2b-10a3+3=7a3+3a3-10a3-6a3b+6a3b+3a2b-3a2b+3=3里面没有a,也没有b,结果是三

减小,相当于减小压强,同等减小反应物生成物浓度;不变,浓度未改变(其它条件不变的情况下),速率不变.

A生成O2是正速率速率大小是N/1生成NO2是逆速率,速率大小是2N/2所以V正=V逆平衡状态B速率之比=系数之比永远等于2:2:1不平衡也等于,平衡也等于不能说明是否平衡状态

∵a3b-2a2b2+ab3=ab（a2-2ab+b2）=ab（a-b）2而a-b=5，ab=3，∴a3b-2a2b2+ab3=3×25=75．

解法一：∵a-b=1且ab=2，∴a3b-2a2b2+ab3=ab（a2-2ab+b2）=ab（a-b）2=2×12=2；解法二：由a-b=1且ab=2解得a＝2b＝1或a＝−1b＝−2，当a＝2b＝

∵a2b=5，∴-ab（a3b-2a），=-a2b（a2b-2），=-5×（5-2），=-15．