在含有35.8g的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入1摩尔每升的盐酸700毫升

第一种解释：如果先于HCO3-反应,生成CO2,CO2还会与CO32-反应,CO32-+CO2+H2O=2HCO3-.那么总的合起来就是HCO3-还在,而CO32-没了.所以先于CO32-反应,再与H

应该是碳酸氢根例子浓度大.原因是碳酸是弱酸.这两种酸根离子在水中都有两种反应,一是碳酸离子和氢离子合成碳酸氢根离子,一是碳酸氢根离子变成碳酸离子和氢离子.哪种反应更强取决于这个酸是否是强酸.强酸后者电

1.先吐槽下,“2.2g气体”.这么和谐的数据,明显是方便计算.嗯,因为生成了2.2g二氧化碳,又已知盐酸过量,所以纯碱完全反应掉了.因此样品中的纯碱有5.3g,你要问的应该是样品中碳酸钠的质量分数吧

若10g纯CaCO3与盐酸反应,生成4.4gCO2（相比实际较少）CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑1004410g4,4g同样1个XaCO3（X为金属离子,a为X的个数）生成一个CO

生成的沉淀包括硫酸钡与碳酸钡,碳酸钡能与硝酸反应生成CO2.根据BaCO3~CO2,得BaCO3为0.06mol,0.06*197=11.82克.所以硫酸钡为30.46-11.82=18.64克.18

碳酸钠就是我们常说的碱面儿,从化学上分析其成分的话它是盐类物质它的水溶液PH值要大于7,显碱性

碳酸H2CO3/碳酸钠Na2CO3(苏打)/碳酸氢钠NaHCO3(小苏打)

碳酸的pKa2=10.33>7,碳酸根水解程度大于碳酸氢根的电离程度,也就是说生成更多的碳酸氢根,碳酸氢根的浓度是略大于碳酸根的浓度二元酸H2A的电离平衡式一级电离H2A-->H++HA-,平衡常数K

首先,这两种溶液都会发生水解使得溶液呈碱性.碳酸根分两步水解,第一步水解会生成碳酸氢根,第二步水解会生成碳酸,第一步进行的程度更大碳酸氢根也会在水中水解生成碳酸,但是水解程度不如碳酸根的大.所以相同的

加入盐酸,有气泡产生,然后用集气瓶收集生成的气体,把气体通入澄清石灰水Ca（OH）2,若澄清石灰水变浑浊,则生成气体为CO2,即碳酸钙与碳酸钠中含有碳酸根,证明完毕

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2减少的质量是3.1g所以碳酸氢钠的质量是8.4g碳酸钠的质量是10.6克.碳酸氢钠的质量分数是44.2%反应后Na2CO3的物质的量是0.15mol所以得

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O1111XXYY假设Na2CO3的物质的量为X,NaHCO3的为Yn(CO2)=0.4mol106X+8

产生CaCO3沉淀的质量是100+100-190=10g设原溶液中碳酸钠的质量是x.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100x10g106/x=100/10x=10.6g原溶液中

HCO3->H+H2CO3>H+在碱性溶液中,H+的量往往都很少.很高兴为您解答再问：能有分析过程吗再答：CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-的浓度和水解生成OH-浓度相等，碳

因为碳酸是弱酸,故碳酸根在水中会水解,产生部分碳酸氢根和碳酸,最终,碳酸氢根,碳酸根和碳酸的水解和电离达到平衡时,水中的含量是碳酸根》碳酸氢根》碳酸,三者加一块才有0.2mol.

十水合碳酸钠的摩尔质量为286g/mol那么2.86g的物质的量为0.1mol,那么钠离子的物质的量为0.2mol,碳酸根离子0.1mol,水分子的分子数为0.1*10*6.02^23个再问：答案是n

CO32-+H2O==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==H2CO3+OH-其中第一步水解比第二步程度大的多碳酸氢根发生水解和电离,但碳酸氢钠溶液显碱性,水解作用要强于电离作用,所以水解反应起主要

HCO3-浓度大.根据电离常数,碳酸一级电离大于二级电离.所以水解相反.也就是说有很多CO32-水解而很少有HCO3-电离.所以HCO3-浓度大.

总原则：强酸制弱酸.酸性强弱关系是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-因苯酚的酸性比HCO3-强,因此苯酚可以与CO32-反应生成对应的弱酸HCO3-.C6H5OH+Na2CO3=C

楼主先要知道碳酸根存在两步水解,而且第一步水解生成碳酸氢根的程度要比第二步生成碳酸的程度大上万倍.碳酸根水解,碳酸氢根存在电离+水解.同理碳酸根水解要比碳酸氢根水解程度大得多.而碳酸氢根水解程度又大于