大师作文网48g镁与32g氧气完全反应,能生成80g氧化氢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 06:30:15
2H2+O2=点燃=2H2O432x4g4/32=x/4gx=0.5g所以4克氧气可以与0.5克的氢气完全反应生成水.再问：对了
设生成水的质量为x2H2+O2 点燃 . 2H2O4
(1)2Mg+O2====2MgO2*242*4012gXg最后解得X=20(设X为氧化镁的质量解答二都是）（2）2Mg+O2====2MgO2*242*406gXgX=10
C+O2=CO212=447.2=XX=26.42C+O2=2CO24=567.2=YY=33.6∴生成的气体质量至多为33.6克.即44克是不可能的.（之所以可以生成26.4克以下的气体表示氧气不足
设32g氧气能与xg氢气完全反应,生成水的质量为yg2H2+O2=2H2O4___32__36x___32__yx/4=32/32x=4y/36=32/32y=36
7加14就等于21,说明碳与氧气都转化为氧化物.可以依据原子守恒计算.设CO与CO2的物质的量分别为x和y,其中碳都来自碳单质,x+y=7/12,氧来自氧气：x+2y=14/16,计算即可.化学反应都
如果你设CO为2x,那么方程就变成2x+y=7/12,2x+2y=14/16一样可以解出来再问：后面那个为什么为2x不是x么再答：你设CO为2x呀，这里要和2y区别。y前面的2是因为CO2里面是2个氧
是1:1,答案一忽略了反应中消耗的C与O2的质量比,按答案一的方程式m(C):m(O)=12:32=3:13,不符合题意.
水的分子式H2OH原子=1*2=2O原子=16*1=16只有1：8的比例才能完全反应生成水的有4g氧气只能生成4.5g水的朋友.
错.应该生成32gSO2.因为S+O2=SO2中硫和氧气的相对原子质量比为1比1,所以它们的反应质量比也为1比1.所以硫和氧气反应的质量均为16g,根据质量守恒定律,SO2质量为32g.有16gS剩余
如果4g氢气与32g氧气可以完全反应,那么氢气和氧气反应的质量比是1：8所以16g氧气只能与2g氢气反应,生成18g水
2molMg与2.5molO2反应,属于氧气过量,最多生成2molMgO,即80g
这个是反应物过量和适量问题2g氢气和16g氧气恰好能反应完全,就是适量换算过来就是两份体积氢气刚好能和一份体积氧气完全反应（由质量比换算可得）也就是说,两份氢气完全反应的话,它最多就只能和一份体积氧气
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56160152645.61615.26.4100-16=8484+15.2=99.2
设64g氧气与一定的铁完全反应可得到四氧化三铁的质量是x.3Fe+2O2=点燃=Fe3O46423264gx64/64=232/xx=232g答：64g氧气与一定的铁完全反应可得到232g四氧化三铁.
nO2=0.125mol2H2+O2=点燃=2H2O?0.125nH2=0.25molmH2=0.5g
由2H2+O2===2H2O可知4g氢气可以跟32g氧气反应,所以4g氧气可以跟0.5g氢气完全反应.
写出方程式2H2+O2=2H2O4g氧气就是n1=4/32=1/8mol对应方程式则氢气最多1/4mol则m(H2)=1/4*2=0.5g相对分子质量：O2=32H2=2
2H2+O2=2H2O4g氧气是1/8mol与1/4mol氢气完全反应,所以氢气是0.5g