在实验室中,以氧化铜.铁钉.稀硫酸为原料制取铜-搜答案-大师作文网

1,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2=加热=Cu+H2O2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu在上述两个方案中,较好的一个是II（选填I或II）理

在上述两个方案中,较好的一个是2号方案因为(1)放出氢气,不易收集且不安全,又需要加热,麻烦(2)操作简便,且安全易操作.

（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2+CuO=Cu+H2O先通入氢气排尽空气,以防爆炸；反应后继续通入氢气冷却铜,防止铜被重新进入的空气氧化；因此用此原理通入的氢气要过量,消耗的铁量相应的也多

2、氧化铜加稀硫酸就得到硫酸铜溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,再把铁浸入硫酸铜溶液Fe+CuSO4===FeSO4+Cu直接置换出铜,比起用氢气还原快得多而且容易做到,用氢气还原需要加热,

①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2+CuO △ . H2O+Cu生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Fe；②CuO+H2SO

因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同．①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO △

加稀硝酸可以洗去铁表面的氧化层,使电镀上去的锌与铁结合得更牢固

因水中溶解了一些氧气,且可以给铁钉生锈提供水分,即铁可以同时与水和氧气接触.

1、加热前没预热试管；试管没有向下倾斜导致生成的水回流使试管炸裂2、0.2克

△H2+CuO→H2O+Cu280X8g=>X=0.2g

会生锈因为盐水里有一定的溶解氧,通过氧化反应和电化学反应,会有氧化铁生成

答案：4克H2+CUO=CU+H2O8064X3.280*3.2=64*XX=4再问：麻烦再说说过程好吗？再答：我又重新完善了答案，你看看这回看懂没有？

根据质量守恒定律可知:铁钉质量增加2.2克,烧杯中的溶液质量就应减少2.2克,所以烧杯中的溶液质量=80克-2.2克=77.8克.

选B在该溶液中发生的反应有：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2（g）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu因为在滤液中插一枚铁钉未发觉变化,所以该滤液为硫酸亚铁溶液.

铁钉无明显变化说明酸反应完全,氧化铜也反应完全,应该是不溶物中一定有铜且铁粉足量或过量,所以a.b均正确

但会逐渐变小,生成亚铁离子和,并有氢气放出

如果完全浸没则不生锈因为两者不反应又不能形成原电池

排除空气的干扰（氢气不纯时加热易爆炸）防止空气中的氧气将Cu氧化黑色的固体变成红色CuOH2CuH2O

有两个,生锈铁钉的主要成分是铁锈和铁.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑

粉末由黑色变为红色铜溶液变浑浊二氧化碳点燃未反应的一氧化碳防止污染空气还原性可燃性CO+CuO=CO2+Cu2CO+O2=2CO2C再问：这题呐？再问：再问：5这题再答：选c啊，不是写了吗？CO2有两