在室温下,由水电离出的c(H )=10-12,下列离子组可能大量共存

室温时，Kw=1×10-14，则pH=12的某溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，可碱溶液中，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，则c（H+）=1×10-12mol/L，又H2O⇌H

根据题中信息，水电离的c（H+）=10-12，溶溶液为碱或者酸，A、碱溶液中可以大量存在亚硫酸根离子，故A错误；B、由于碳酸氢根离子能够和氢氧根离子、氢离子都反应，一定不会共存，故B正确；C、在酸性溶

HCl是强电解质,所以此时溶液中水电离的H+可以近似忽略,此时溶液中C(H+)=1mol/L,此时由于25度时,C(H+)*C(oH-)=10^(-14),所以此时水中oH-均为水电离出来的,所以C(

很高兴为您解答问题室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,所以得知甲溶液中水的电离被抑制了,所以甲应该是酸或者碱的溶液,只有这样才能抑制水的水解.乙溶液由水电离出的H+浓度为10

硫化钠是盐,盐类水解的实质就是促进了水的电离程度.所以溶液中10的-4次方的氢氧根都来自水的电离.水电离的方程式H2O=H++OH-不难看出水电离的氢离子和氢氧根离子是1:1的,所以结果就出来了.需要

0.01mol/l的NaOH溶液中OH离子的浓度为10的负二次方mol/l,那么H离子浓度应该为10的负12次方mol/l,由于溶液中的H离子都是水电离出来的,那么由水电离出的H离子浓度应该为10的负

PH等于13的不用解释了吧,楼主应该懂了吧?!如果溶液是稀盐酸,浓度为0.1mol/L,体积1L.那么溶液中由HCL电离出来的H+浓度为0.1mol/L.根据溶液H+、OH-浓度的乘积为一个定值：1×

若该溶液为碱溶液,则由水电离出的OH-浓度等于水中H+浓度,即为10^-12mol/L；若该溶液为强碱弱酸盐溶液,则溶液中OH-全部是由水电离形成的,浓度就为10^-2mol/L

因为加酸抑制水的电离,又溶液的离子积在温度不变的条件下离子积不会改变,为10的负14次方.水电离的氢离子和氢氧根相等,

本题重点是“由水电离”不是“溶液中有”,第一个答案应该很清楚吧,解释一下第二个答案,常温下,PH＝11说明溶液中H离子的浓度为1*10-11mol\L,由于常温下,纯水中H离子和HO离子浓度相等,自然

室温时，Kw=1×10-14，则pH=12的某溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，可为碱溶液，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，则c（H+）=1×10-12mol/L，又H2OH+

室温下，在pH=12的溶液呈碱性，该溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐；如果溶质是碱，水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以由水电离的c（OH-）=c（H+）=10-12mol/L，如果溶质

硫酸PH为5OPH为14-5=9,则氢氧根离子的浓度为10^-9所以硫酸中水电离出的氢离子浓度也为10^-9再问：不是室温下C(H+)C(OH-)=1×10^-14吗？为什么两个会一样，乘起来不就等于

室温下纯水电离出的c（H+)=1.0*10^-7mol*L^-1而现在是c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1水的电离度增大的也就是说溶液促进了水的电离溶液一定是酸性答案选C

选C.据题意可知,此时水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-13,说明水的电离受到抑制,所以溶液是酸液或者碱液,当是碱液时,A、D组都可以存在,当是酸液时,B组可以存在.然而不论酸液还是碱液,C

NaCl是强酸强碱盐,不会影响水的电离.所以由水电离出的c(H+)=由水电离出c(OH-)=10^(-7)mol/L

NaCl是强酸强碱盐,不会影响水的电离.所以由水电离出的c(H+)=由水电离出c(OH-)=10^(-7)mol/L

水电离的氢离子和氢氧根离子永远相等.水可以发生电离,当然可以电离出氢氧根离子.已知PH=12,即氢离子的物质的量浓度为10^-12,故溶液中水电离的氢氧根当然也是10^-12再问：这样，溶液中的氢离子

附带信息没看懂,不过根据题目来说PH=12,C（H+）=10^-12,这些H+都是水电离的,当然和水电离的OH-同样多再问：这个不应该是俩种答案么c（oh-）10^-12和10^-2么再答：你确定水能

pH=12,碱性溶液.溶液中的氢离子浓度＝10^-12mol/L一分子的水电离产生一个氢离子和一个氢氧根离子.所以,由水电离出的C(OH-）＝10^-12mol/L