在容积为1l的密闭容器中,加入3.68

1、C的速率为0.2mol/2L/4s=0.025mol/（L·s）,选A2、通过C反算A原来的量,.可知A原有0.5+0.2*4/2=0.9mol,因此消耗了0.9-0.5=0.4mol,速率为0.

反应是否是A(g)==2B(g)；2B(g)==C(g)+2D(g)?如果是的的话：平衡时A的物质的量为：0.6mol,B的物质的量为：0.4mol,C的物质的量为0.1mol.生成0.4mol的B,

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

A、甲与丙的初始用量相当,会建立相同（等效）平衡,只不过建立平衡时反应的方向不同,所以e=g而且a≠c；B、甲与乙相比较,甲的用量比乙多一倍,在温度和体积相同的条件下,甲中平衡的建立可以在两个乙的基础

(1),b,d(2),0.01mol/(minL）50%（3）,a+c/2=1,3a=b(4),正（5）》

（1）由图可知，达到平衡时氨气增加0.20mol/L，其反应速率=0.20mol/L5min＝0.04mol/(L．min)，同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氮气的

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

这两个问题可以用一句话来解释,物变大于化变.氧气的转化率等于氧气的变化量除以氧气的初始的量,加入0.5MOL的O2后,氧气初始的量大大增加,而化学平衡的移动只能减弱这种情况,所以氧气的变化量增加的很小

设混合物中C的物质的量为x.A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始（mol）2200转化（mol）xxxx平衡（mol）2-x2-xxxK=(x/2*x/2)/{[(2-x)/2]*[(2-x)/2

你好像写错了吧!SO3!用so2v1=(（1-0.6）/2)/2mol/L.min=0.1mol/L.min同理o2v2=0.05mol/L.min.!关系v1=2v2!

平衡时设A转化X则有a:b:c=1-x:2-2x:2x显然不满足A选项故而A错1;2:2是他们反应速率的比值平衡达到与否要看原本在改变的量不变了.或者动态平衡

(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动

平衡常数等于产物的相对压强的幂的乘积除以反应物的相对压强的幂的乘积.所以K=(P(CO2)/P0)*(P(H2)/P0)/[(P(CO)/P0)*(P(H2O)/P0)]=P(CO2)*P(H2)/[

根据阿伏伽德罗定律推论：恒温恒容时任何气体的压强比就是物质的量的比.列出比例式：8mol：1=n：0.9375n=7.5molN2+3H2=2NH3开始2mol6mol0变化x3x2x平衡2-x6-3

①C物质的初始浓度为0,末浓度为0.2mol,时间为4S,体积为2L,所以反应速率为0.025mol/（L.S）.②A减少的物质的的量为0.4mol.同理为o.05mol/(L·s)③B减少的物质的量

因为A的平均反应速率为0.12mol所以B的平均反应速率为0.04mol10秒后消耗B为0.4molB本来是4减去0.4等于3.6mol选D

3X（g）+Y（g）=2Z（g）3-----------------------2A-----------------------(1.4-1)=0.4A=0.6mol反应所需的时间=0.6/0.03

乙容器是向逆方向进行的,知道就做得了了,电脑打字太慢,等下拍张照片给你

答案：C和D再问：B选项是不是用于A+B=C+D的时候才能正确？再答：B选项无论何时都是不对的，因为这个描述只是涉及了反应，没有涉及生成，这样的话就没有办法判断反应是否平衡，如果改为单位时间消耗0.1

2A(g)+B(g)2C(g)起:0.050.0250变:0.040.020.04平:0.010.0050.042A(g)+B(g)2C(g)起:000.05变:0.020.010.01平:0.020