在密封的容器中进行如下反应X2 Y2=2Z

氮原子和氧原子是守恒的,反应前后氮原子和氧原子的个数比不变.反应前：amolNO和bmolO2氮原子和氧原子的个数比a:(a+2b)为什么不是1；2(两者并不一定恰好反应完,NO或O2剩余是可能的）

K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增强,根据夏特列定律,可知该反应为吸热反应此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830

题目没给全,应该是反应过程中某一时刻测得SO2,O2,SO3的浓度均为0.2mol/L这个题在这里经常出现.根据S原子守恒：无论怎么移动c(SO3)+c(SO2)=0.4mol/LD正确.B不正确.因

1.试写出该反应的物质转化关系B=A+C2.此反应的基本反应类型为分解反应3.参加反应的物质的总质量为324.X的值为20

3秒钟后,NH3的物质的量增加0.12mol设3秒钟后,H2的物质的量减少xmolN2+3H2=2NH3132x0.123/x=2/0.12x=0.18molVh2=0.18/10/3=0.006mo

根据表格中的数据可知M在反应前后质量没有变化,它可能是催化剂；N的质量由5g变为2.2g,说明它是反应物,参加反应的质量为5g-2.2g=2.8g；P的质量由5g变为4.4g,说明它是反应物,参加反应

采用一边倒计算.假设0.3的SO3完全转化为SO2和O2,可以得到0.3SO2和0.15O2则SO2的最大值为0.1+0.3=0.4O2的最大值为0.05+0.15=0.2（实际上达不到）假设SO2和

假如SO2和O2全部转化成SO3那么SO3的浓度就是0.4如果SO3全部变成SO2和O2那么SO2最多0.4O2最多0.2所以A可以BO2不可能=0.2所以错了C假如SO2和O2全部转化成SO3那么S

找到原题了：某一时刻的浓度分别为SO2.0.2mol\L、O20.1mol\L、和SO30.2mol\L选B假设反应向左完全反应.最多有SO20.4mol,O2为0.2mol/L,实际应该少于该值,所

根据质量守恒,x+1+42+3=35+8+2+5,所以x=4应该是置换反应X+Y=Z+Q

对.向右移动,向混合气体中冲入稀有气体Ar,是压强变大,平衡会向右移,因为气压大了,迫使原来的气体体积缩小,想缩小体积,平衡只能右移.希望对你有所帮助,再问：保持体积不变，充入稀有气体Ar，尽管总压改

一般不都是在加了泡沫的小烧杯吗?不过其他隔热的器皿也能.

【质量增加的是产物】.由【质量守恒】,X=111+4+6+4-15-84=26因此C是反应物,ABD是产物C=A+B+D：分解反应质量比为：A=26-4=22B=15-6=9C=111D=84-4=8

设体积为VA=1V,B=1.2VA+2B=3C1：2：3反应经过两分钟后A=0.8V,则B=0.8VC=0.6V两分钟末B浓度0.8·L-1,C浓度=0.6·L-1v=(1.0-0.8）/2=0.1·

Fe+S=加热=FeSFeS+2HCl==FeCl2+H2S(气体)

YW的质量增加,是生成物.Z的质量减少,是反应物,根据质量守恒（Z减少的质量为8.1gY增加2.2g,W增加0.9g),X的质量增加5gA.错误B.a=10+5=15正确C.反应中Y.W两种物质变化的

一、在密闭容器中进行的有气体参加的化学反应,反应完全后容器内压强为零,则所有气体的产物变成了固体或液体.二、氧气与甲烷反应CH4+3O2===CO2+2H2O(条件为点燃）生成CO2和H2O.因为有N

根据勒夏特列原理：在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动缩小反应容器的体积相当于增大压强气体总体积减小若平衡向右移动,消耗1mol的CO2生成2CO气体总体积将会增

做极限假设X最大浓度0.2Y最大浓度0.6Z最大浓度0.4而且该极限是不能达到的.很容易就能看出选择B

你把0.2mol/L的Z折算成X2和Y2,则X2为0.2mol/L,Y2为0.04mol/L,因为这是可逆反应,各物质不可能完全反应掉,即0.2mol/LZ不能完全转化为X2和Y2,所以X2的最大量不