在密闭容器中充入二氧化碳.一氧化碳.甲烷的混合气体共M克

不要忘了,现在碳是过量的,过量的碳能和二氧化碳继续反应哦.方程式：C+CO2=点燃=2CO生成了CO,所以CO2的量是小于22g的.

D甲减少了18克,丙和丁增加了一共18克,根据质量守恒定律,乙一定还是m克,甲分解生成丙和丁,所以选D.B不选的原因是乙可能没参加反应也有可能是钝化剂再问：什么是钝化剂？？再答：催化剂是加快反应速度的

物质甲乙丙丁反应前质量414210反应后质量待测20631质量差x+19-36+21由质量守恒定律有,19+21=36+xx=4即甲减少4g,B错误反应后甲的质量为0则甲+丙=乙+丁C错误乙丁的相对分

全部生成CO2C+O2=2CO消耗氧气的质量为8克全部生成CO2C+O2=CO2消耗氧气的质量为16克既有CO又有CO2生成,则消耗氧气的质量介于8克和16克之间.8

A对．根据质量守恒定律,x的值应为050+1+1+23=2+45+28+xx=0B对．反应后的生成物是二氧化碳和水质量减少的为反应物,增加的为生成物C错．物质W只含碳和氢两种元素（45-1)gCO2含

当x=3是系统一定是等效平衡,因为改变压强时平衡并不移动.我们可以这样理解,当x=3时,你的第一次反应相当于加入3molC达到的平衡,而第二次相当于加入2.1molC达到的平衡,这样达到的平衡实际上是

在密闭容器中充入二氧化碳和一氧化碳的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍告诉我们混合气体的平均相对分子质量为32、用十字交叉法可得、CO24432-284\/32/\CO2844-3212体积比

因为O2未耗尽,所以R的量不足,X=0,所以Y=3.2A错因为生成CO2=4.4,所以碳元素质量=1.2,C%=12/23B符合因为O2和R都有消耗,所以C错设CO2与H2O的化学计量数分别为x,y,

混合气体分子量：8*4=32CO2：amol；一氧化碳为：bmol则a/（a+b)*44+b/（a+b）*28=32b=3a2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+CO==Na2CO

1.1molSO3气体,达平衡后压强增大了20%,.根据此句话可以求出平衡时SO3、SO2、O2的含量是0.6mol,0.4mol,0.2mol.2.若在等体积的密闭容器中充入1molSO2和0.5m

将容器体积增加一倍,假设平衡不移动,则各物质的浓度会变为原来的50%,而平衡移动的结果是B的浓度变成原来的60%,说明平衡正向移动了.答案选：3.1、错.平衡正向移动.2、错.A转化率增加了.4、容器

那要看反应条件啦.如果是点燃,那就没得说,自然是水和二氧化碳.如果是用铜或银做催化氧化就生成乙醛,再进一步氧化就是乙酸..不过看你问的意思貌似是点燃的条件..

根据物料守恒,M和氧气为反应物,二氧化碳和水蒸气为生成物,而二氧化碳中的c元素和水中的H元素来自于M碳元素的质量：（89-1)*12/44=24氢元素的质量：（55-1）*2/18=6

用质量守恒做原子个数不变算出个原子的数目做加减法最后推物质名称

固体减少量3.2g是CuO中O的质量,物质的量是n=m/M=3.2/16=0.2mol1个CO结合1个CuO中的O原子,所以CO是0.2mol,哪里有疑问?再问：为什么不是CuO而是O？再答：CuO是

整道题目考察的就是质量守恒物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前质量/g1001146反应后质量/g48955x容器是密闭的（1）100+1+1+46=4+89+55+x,所以,x=0即这个物质完全燃烧了,相

碳与氧气生成一氧化碳（氧气量少）O2--2CO--2C3256121221g4.5g所以容器中有21gCO6-4.5=1.5g碳选B

这个简单元素守恒碳原子m个,氧原子m+2n个自己比就好了

不妨1molN2和3molH21.5molN2和4.5molH2N2+3H2=2NH31+3>2系数变小同比例增加反应物,转化率增大∴a>b如果您认可我的回答,请点击“采纳为满意答案”,谢谢!再问：但

A、因为氧气未耗尽，所以R的量不足，X=0，故A正确；B、因为反应物R为2.3克，生成二氧化碳4.4，则可知二氧化碳中的碳元素的质量为4.4×1244×100%=1.2克，根据质量守恒定律，反应物R中