在密闭容器中通入一定量的h2和n2,一定条件下发生反应n2 3h2=2nh3

答案Bv(H2）：v(NH3)=3:2.v(NH3)=)=0.2mol/(L·s),NH3的浓度0.2mol/(L·s)*6s=1.2mol/l反应速率越来越慢,如果开始时浓度很大,3s和6s可以看做

N2+3H2=2NH3物质的量的变化1322xyz1mol+3mol-3.6mol=0.4mol求得x=0.2mol,y=0.6mol,z=0.4mol(1)2分钟末剩下N20.8mol,H22.4m

BBBBBBBBBBBBBBBBBBB通入N2之後平衡正向移动要阻止N2的增多,但是N2事实上还是在增多.转化率是反应物除以总的,分母增大快过分子,那麼分数值就要减小.

解题思路：根据分解以后各气体的体积分数计算出平局分子量解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

假定容器的容积为1L(为计算方便,多少都一样)设Z的化学式为NxHy1.参加反应的N2----0.8x/2=0.4x(Z中氮原子物质的量的一半,就是参加反应的N2的物质的量)参加反应的H2----0.

设N2的转化量为x，则         N2+3H2⇌2NH3初始量：2n  3n&nbs

A,C正确.B没有确定的计量关系D更加没有确定的计量关系不懂追问再问：有什么一定的说法吗，A和B有什么区别，除了一个是反应物，一个是生成物再答：这类题目主要看反应物和生成物前面的系数之比，题中那个反应

N2+3H2==2NH3设N2反应了x则生成的NH3为2x1-x：1+2x==3：4x==0.1N2转换率==反应的N2/原来总量==0.1/1==10%

A、在一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡．此时再往容器中通入一定量N2气体，平衡正向进行，氨气物质的量增大，但含量不一定增大，和加入氮气量、混合气体总量、平衡生成氨气的量、混合气体总量有关

K=c(HI)的平方/c(H2)c(I2)=0.8x0.8/0.4x0.4=4故平衡常数K=4把HI全部转化成H2和I2,可换成0.4molH2和0,4molI2故原加入的H2和I2都是0.8mol故

你问题输入的有问题啊?最关键的数据错了?（N2（mol•L-1）H2（mol•L-1）NH3（mol•L-1）起始时2302s末1.60.8）没看懂.你修改一下.再

只要用完全反应这一个条件就可以做了.2H2＋O2＝2H2O2xx2xH2＋Cl2＝2HClyy2y所以H2、O2、Cl2之比=2X+y：x:y可见H2的体积要比O2的2倍还要多,只有C满足了如果考得是

发生反应N2+3H2⇌2NH3，3s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.3mol/（L•s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=23×ν（H2）=23×0.3mol/（L•

选A,A+B=C+D的这类反应,产物的物质的量一定相等

1>2=我是生产合成氨的,这个理论上的还真没做过,供参考.

H2+I22HI0.8-0.8-00.4-0.4-0.80.4-0.4-0.8K=[HI]^2/([H2][I2])=4I2转化率=50%H2+I22HI0-0-1.6(1.6-x)/2-(1.6-x

前3s内氢气的反应速率为0.3mol•L-1•S-1，速率之比等于化学计量数之比，故氨气的速率=23×0.3mol•L-1•S-1=0.2mol•L-1•S-1，故3s末氨气的浓度=0.2mol•L-

发生反应N2+3H2⇌2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=23×ν（H2）=23×0.45mol/（

解；设反应氮气和氢气的物质的量分别为X、Y,密闭容器的体积为VL则生成NH3的物质的量为5mol/L*VL=5VmolN2+3H2﹤=﹥2NH3132XY5VmolX=2.5VmolY=7.5Vmol

化学计量数之比就是变化之比,1比2/3=3比2=2比4/3