在密闭的容器下有甲乙丙丁四种物质,下列说法正确的是a丙可能是单质

这应该是选择c,这个是分解作用,m是1,单位这种只有在其他三个选项都是对的情况下才能选择a,但是c错的很明显

只有丙变少其他3个都增加,肯定不是化合反应了,只有一个化学反应的话,只能是丙分解为甲乙丁了.分解反应

乙减少50,甲,丙的质量增加了59＋73－50－50＝32,所以丁也增加了50－32＝18,质量为50＋18＝68甲、乙、丙、丁四种物质反应的表达式：乙＝甲＋丙＋丁预测待测物质的质量＝68.

B.该反应是化合反应

丁一定是催化剂；丙质量增加34,是生成物；乙质量减少6是反应物；甲质量减少28是反应物；这样甲和乙反应生成丙,丙不可能是单质.

A分解反应C减少,A,B,D增加所以C分解为A,B,D

正确答案为D.反应前后甲的质量减少,为反应物,参加反应的甲的质量为16g；反应前后丙的质量增加,为生成物,生成的丙的质量为20g；反应前后定的质量减少,为反应物,参加反应的丁的质量为4g；所以生成的丙

应该选D.a.甲物质全部反应完【错误.甲物质反应了54-10=44g.b.该反应为分解反应【错误,甲乙丙是三种不同物质,所以丁只可能是化合的产物.c.参加反应的丙物质的质量为20g【错误,丙物质参加了

据题意,乙和丁反应后质量增加,所以是生成物,反应后生成的乙是9克【29g-20g】；生成的丁是6克【8g-2g】；丙反应后质量减少,所以是反应物,参加反应丙的质量是15克【15g-0g】；而且乙和丁反

1甲丙生成乙丁B4：（42-6）=4：9答案B2溶液褪色溶液褪色前者是物理变化,后者是化学变化3CaCO3------------CO210044X66gx=150g

D甲减少了18克,丙和丁增加了一共18克,根据质量守恒定律,乙一定还是m克,甲分解生成丙和丁,所以选D.B不选的原因是乙可能没参加反应也有可能是钝化剂再问：什么是钝化剂？？再答：催化剂是加快反应速度的

反应前物质总质量＝反应后物质总质量所以X＝20＋50＋80＋30－(0＋100＋10)＝70因此答案应该选D.

物质甲乙丙丁反应前质量414210反应后质量待测20631质量差x+19-36+21由质量守恒定律有,19+21=36+xx=4即甲减少4g,B错误反应后甲的质量为0则甲+丙=乙+丁C错误乙丁的相对分

都是错的待测=20g+mg+8g+6g-4g-28g-2g=mg质量增加的是生成物,质量减少的是反应物,质量不变的可能是催化剂.所以甲+丁---丙乙可能是催化剂是化合反应反应中甲、丁、丙的质量比为（2

反应前反应物总质量：5g+2g+20g+22g=49g反应后乙丙丁总质量：11g+28g+5g=44g反应后甲的质量为：49g-44g=5g甲乙丙丁反应前5g2g20g22g反应后5

.甲.乙.丙.丁.前：20.n.20.20后：2.x.32.26变：-18..+12.+6反应：甲--->丙+丁A：甲:丙:丁=18:12:6=3:2:1B：可能是催化剂,不一定是催化剂C：x=n,不

K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增强,根据夏特列定律,可知该反应为吸热反应此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830

H2+CL2---2HCL2H2+O2----2H2O因为,冷却后得到的溶液质量分数为28.9%,那么也就是说,生成的HCL与H2O的比例为,28.9/(100-28.9)=28.9/71.1则根据上

将容器体积增加一倍,假设平衡不移动,则各物质的浓度会变为原来的50%,而平衡移动的结果是B的浓度变成原来的60%,说明平衡正向移动了.答案选：3.1、错.平衡正向移动.2、错.A转化率增加了.4、容器

答案是选A,理由如下因为A物质是固体,所以在平衡中不考虑他.无论何时反应掉2molB都会生成1molC和1molD,2mol气体还是生成了2mol气体,所以无论何时压强都不变化.所以A选项不能证明.虽