在密闭的容器中放水并加温-搜答案-大师作文网

氧气和二氧化碳的混合物

K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增强,根据夏特列定律,可知该反应为吸热反应此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830

如果容器内是理想气体,且加热造成的容器容积的增大可忽略,那么可以视为等容变化,可用理想气体状态方程求得：P=1（273+110）/（273+25）=1.285大气压如果容器内是液体或固体,则不知道怎么

A分子数为1∶1co和O2co和O2反应的比例是2:1B分子数比为1∶1的H2和Cl2最后得到氯化氢气体是纯净物c质量比为1∶5的CH4和O2最后得到的混合气体中肯定含有水D质量比为1∶3的C和O2氧

将容器体积增加一倍,假设平衡不移动,则各物质的浓度会变为原来的50%,而平衡移动的结果是B的浓度变成原来的60%,说明平衡正向移动了.答案选：3.1、错.平衡正向移动.2、错.A转化率增加了.4、容器

一般来说钢瓶可以看做刚体,这个公式问题不大,就是计算时应该注意T的单位不是摄氏度而是开尔文,摄氏温度是一个相对植,一般不在科学中使用,在科学计算中,如果不是计算相对比值,不可能用一个相对植去计算一个绝

设4克硫和X克铁反应Fe+S=FeS56:32X：4X=7克,所以铁过量.S----FeS-----H2S32----------------22.44------------------YY=2.8

与化学平衡相关的就是反应物、生成物浓度、温度(影响K值)当在恒容容器中充入无关气体时,反应物、生成物浓度都未发生变化.考虑恒温,则三者都不变,平衡自然不移动至于压强的说法,充入气体之后,容器内压强的确

1>2=我是生产合成氨的,这个理论上的还真没做过,供参考.

以后照相把题目弄清晰点,这样看着很费神的呀2）2SO2+O2===2SO3初...2.1转.-X.-0.5X.+X平2-X,1-0.5X.XX/(2-X+1-0.5X+X)=0.9X=1.86mol等

选D,碳是固体,不好谈分子个数和氧气比,应用摩尔

是密闭容器的话,是氨水和酚酞混合溶液,氨水碱性是酚酞变红,加热后氨水变成氨气,碱性减弱,所以酚酞褪色,冷却后,氨气又溶于水,再次变成氨水,碱性上升,是酚酞变红.从无色加热变红的是SO2和品红,解释楼上

C+O2=点燃=CO21232所以6g碳燃烧只需要16g氧气,现有32g氧气,所以氧气过量,充分燃烧密闭容器中气体的组成是生成的二氧化碳和剩余的氧气所以选D

反应呢?再问：X+y=2z再答：应该会加快，体积不变，X的浓度增大了，压强也增大了。

反应的速率是有方程可以写的,这个方程的表达式中,速率与反应物浓度成正比,比值k叫做速率常数.而这个k,又只与温度有关,总的说来,速率只跟浓度和温度有关.方程中没有出现压强这一个量,改变压强的本质是改变

在已经平衡的NO与O2的反应中充入氮气可以使体积变大~但是这是密闭的~体积固定不变~所以压强变大~但是氮气不与NO,O2发生反应~所以正逆反应速度不变

对的.因为反应放热,升高温度会抑制正反应的进行,导致反应物的转化率降低.

2

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

恒温恒容条件,不移动,因为反应物和生成物的浓度没改变.平衡不会移动.如果是恒温恒压条件（1）前后系数不相等的,平衡向系数增大的方向移动（2）前后系数相等,平衡不移动再问：我的意思是，充入氦气后难道氦气