在密闭的耐高压容器中-搜答案-大师作文网

氧气和二氧化碳的混合物

因为N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3是一个可逆反应,反应不能进行完全.

不能3H2+N22NH3可逆反应,即使有催化,也存在平衡,不能完全反应

首先,在密闭容器中,充入反应气体,你先不要考虑他的压强怎么变化,因为这就是初始状态!之后的变化根据初始状态开始的!也可以认为充入的瞬间没有变化,充入的瞬间就是初始状态!先解释2和3恒容不恒压的意思一般

K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增强,根据夏特列定律,可知该反应为吸热反应此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830

不能氢气和氮气在高温高压催化剂条件下生成氨气的反应是可逆反应即反应不能进行到底可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物.

A分子数为1∶1co和O2co和O2反应的比例是2:1B分子数比为1∶1的H2和Cl2最后得到氯化氢气体是纯净物c质量比为1∶5的CH4和O2最后得到的混合气体中肯定含有水D质量比为1∶3的C和O2氧

将容器体积增加一倍,假设平衡不移动,则各物质的浓度会变为原来的50%,而平衡移动的结果是B的浓度变成原来的60%,说明平衡正向移动了.答案选：3.1、错.平衡正向移动.2、错.A转化率增加了.4、容器

A应该是初三的化学题更合适.这里用的是化学所说的质量守恒定律.如果你上了大学就会迷糊了.其实有质量损失.能量的释放必然带来的质量的减少.E=MC^2.不过因为这个能量很小.所以造成的质量亏损非常小.一

一般来说钢瓶可以看做刚体,这个公式问题不大,就是计算时应该注意T的单位不是摄氏度而是开尔文,摄氏温度是一个相对植,一般不在科学中使用,在科学计算中,如果不是计算相对比值,不可能用一个相对植去计算一个绝

与化学平衡相关的就是反应物、生成物浓度、温度(影响K值)当在恒容容器中充入无关气体时,反应物、生成物浓度都未发生变化.考虑恒温,则三者都不变,平衡自然不移动至于压强的说法,充入气体之后,容器内压强的确

1>2=我是生产合成氨的,这个理论上的还真没做过,供参考.

选D,碳是固体,不好谈分子个数和氧气比,应用摩尔

解题思路：细胞能量的供应和利用问题的计算解题过程：将某植物的叶片放在特定的密闭容器中（有足够的氧气），在一定的条件下，给予充足的光照，容器内的二氧化碳每小时减少44mg,说明光合作用大于呼吸作用，二氧

C+O2=点燃=CO21232所以6g碳燃烧只需要16g氧气,现有32g氧气,所以氧气过量,充分燃烧密闭容器中气体的组成是生成的二氧化碳和剩余的氧气所以选D

反应的速率是有方程可以写的,这个方程的表达式中,速率与反应物浓度成正比,比值k叫做速率常数.而这个k,又只与温度有关,总的说来,速率只跟浓度和温度有关.方程中没有出现压强这一个量,改变压强的本质是改变

在已经平衡的NO与O2的反应中充入氮气可以使体积变大~但是这是密闭的~体积固定不变~所以压强变大~但是氮气不与NO,O2发生反应~所以正逆反应速度不变

2

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

不能这是一个可逆反应在生成NH3的同时已生成的NH3会分解为氢气和氮气这两个反应始终是同时发生的只是反应速率不同而已