在常温下,将PH=2的盐酸和PH=13
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 23:22:30
(1)混合后PH=12,说明混合后NaOH为0.01mol/L,方程(c*2V-0.05V)/3V=0.01,c为原氢氧化钠浓度,V为加入盐酸体积,得到c=0.04mol/L,(2)到终点n(naoh
【1】常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即求0.01mol/L的pH值.【2】0.01mol/L的(醋酸稀释)pH值大!【3】]pH等于2的醋酸,酸性强!
盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍:C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO
对的吧?由ph=3和5可以知道这实溶液中氢离子的浓度,再用水的离子积浓度分别算出对应的氢氧根的浓度,易知两浓度是一百倍的关系.最后,水电离出的氢离子数等于氢氧根的数目,故得解.水店里出的氢离子浓度与具
pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L,pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L,两种溶液H+与OH-离子浓度相等,但由于氨水为弱电解质,不能完全电离,则氨水浓度大于盐酸浓度,反应后
我先说一下:实际上pH=13的氨水并不存在,因为饱和氨水的pH也就12点几,到不了13.我就拿pH=2盐酸和pH=12的氨水给你算好了.先给数据:氨水的碱常数K=1.77x10^(-5).pH=12的
对!混合溶液pH=7,说明氨水少量过量,即盐酸的浓度稍小于0.1mol/L,但HCl是强电解质,在溶液中完全电离,而氨水是弱电解质,故盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-)
常温下,有PH均为3的醋酸和盐酸溶液,将它们分别稀释到PH=5,则盐酸稀释的倍数为100倍;醋酸稀释的倍数远大于100倍,具体的只有通过实验或者电离系数来计算
你和高温好热同学是一个班的?问题都一样.请参阅http://zhidao.baidu.com/question/206634999.html,我就不贴了,总之,题目是错的.
我查过了,原题目应该一直是100度,即100度时的Ba(OH)2与盐酸反应,并保持100度.pH=8,即,OH-=10^-4,设体积xpH=5,即,H+=10^-5,设体积ypH=7,即混合后显碱性,
应该是100比1这个问题简单在常温下不涉及离子积变化PH=7就是中性如果不是25°的话就不一样了这种情况下只要氢氧根=氢离子就可以了谢谢祝你进步
1、100℃时中性溶液的PH=6,所以PH=7的溶液为碱性溶液.(10-4*X—10-5*Y)/(X+y)=10-52、25℃时中性溶液的PH=710-6*X=10-5*Y再问:为什么25℃不除以体积
因为pH=11可知碱过量设V(盐酸)=a,V(Ba(OH)2)=b根据氢离子浓度的公式c(oH)=[2C(Ba(OH)2)V(Ba(OH)2)-C(盐酸)V(盐酸)]/[V(Ba(OH)2)+V(盐酸
pH>7才对,因为NAOH和CH3COOH的摩尔数相同,生成的是CH3COONa,是弱酸强碱盐,乙酸根会水解使溶液呈碱性.
因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于
有可能完全反应的啊一个是11,还有一个是1,加起来又不是14
他们的反应是1:1的等物质的量的反应:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O再问:可是醋酸是弱酸啊电离程度弱而又等体积所以应该浓度大点呀~~~我不知道为什么这么想不对再答:再问:老师呀我听
1(1)PH=2的硫酸溶液氢离子浓度为10^(-2)PH=11的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为10^(-3)PH=10的混合液氢氧根离子浓度为10^(-4)设硫酸溶液体积为v1氢氧化钠溶液体积为v2则混
PH=11氨水和PH=3盐酸,11-7=7-3,PH关于7对称,所以等体积开始H离子和OH离子浓度相同,但氨水是弱电解质,所以实际NH3H2O的量远大于HCl,可以得出浓度NH4离子大于Cl离子H离子
只能知道大于7等体积PH=11的氨水溶液里的OH-与PH=3的盐酸电离出的H+物质的量相等又一水合氨是弱电解质,且电离度很小,与酸反应后还能余下大量一水合氨,故呈碱性B碳酸根水解呈碱性,欲使碳酸根的离