在常温常压下 甲烷与足量氧气的混合气体共57ml
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/07 11:25:49
这题有几个思路可以采用特值法就假设下面几种烃都是1gA消耗氧气1/8molB消耗氧气3/28molC消耗氧气5/52molD消耗氧气5/44mol很显然A消耗氧气最多采用规律就是含氢量越高同质量的烃耗
因为是冷却后,所以H2O为液体H2+0.5O2=H2O减少1.5体积CH4+2o2=co2+2H2O减少2体积C2H2+2.5O2=2CO2+H2O减少1.5体积可以看出,除了每1体积甲烷导致减少2体
用通式算,把以上几个有机物写成CxHyOz,在物质的量相同条件下耗氧量是x+1/4y-1/2z,这样A是3摩氧,B是2,C是4,D是2.5,因此耗氧气最多的是C.
1mol气态烃CxHy在氧气中充分燃烧,消耗氧气(x+y/4)mol∴1mol各气态烃燃烧,消耗氧气如下:CH42mol,C2H63.5mol,C3H64.5mol,C4H106.5mol1g各烃,物
令选项中各有机物的通式为CxHyOz,燃烧通式为:CxHyOz+(x+y4-z2)O2→xCO2+z2H2O,A.1molCH3CH3的耗氧量=(2+64)mol=3.5mol;B.1molCH4的耗
CH4---CO2+2H2O-----2O2C3H8----3CO2+4H2O----5O2C4H10---4CO2+5H2O----6.5O2C2H6----2CO2+3H2O----3.5O2消耗
注意是各取1mol,一个c对应1mol氧气,4个h对应1mol氧气.再答:所以说很显然是D再问:还是不懂再答:等等我发图片再答:再答:懂了嘛?再问:但是这跟我发的照片上的定律不符的感觉啊再答:这个用的
在相同的C,H时,有O的越多消耗O2越少,所以首先排除C.有O的话再拿出2个H,意思就是可以去掉n个H2O,因为要生成n个H2O举个例子A:C2H6O去掉一个H2O之后就变成了B:C2H4,这两个消耗
反应前体积为甲烷与氧气体积之和,反应中1体积甲烷与2体积氧气恰好完全反应,生成1体积CO2,水为液态,气体体积减少2体积.点燃CH4+2O2====CO2+2H2O减少量体积1213-1=2x24ml
CH4+2O2→CO2+2H2O1△V=2x24所以甲烷的体积为12ml
一看题就知道你还是学生,我只能告诉你解题的思路,不告诉你答案.1,甲烷+氧气==二氧化碳+2水,一个氧气对应一个二氧化碳,体积不变,只有甲烷减少和水的生成,水常温常压是液态的不占体积.只有甲烷的变化了
1.常温常压水是液体CH4+2O2==CO2+2H20体积差122x2x2x剩余23ml,所以2x=57-23=34x=17所以甲烷17毫升2.混合物通入水中,有水和CO2CO2被吸收,沉淀BaCO3
水不需要燃烧,所以分离出来,剩下C和H,一份C消耗一份氧气,一H消耗1/4的氧气,所以剩下的C越多消耗氧气就越多,所以是D
2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2生成物是5摩尔、氧气1摩尔所以氧气站0.2摩尔
甲烷和氧气反应:CH4+2O2=====CO2+2H2O,反应前后气体的体积比为3:1(减少2体积的气体)反应后气体体积减少了24ML,可推出参加反应的氧气和甲烷共为36ml,生成的二氧化碳为12ml
大22.4L是在标准状态下即0度一个大气压常温是指20度,
生成0.2mol氧气这是已知条件!就是根据这个求后面的转移电子数.·每生成1molO2转移2mol电子,所以生成0.2molO2转移0.4NA个电子
A、CH4的(x+y4)=2,即1molCH4消耗氧气2mol;B、C2H6的(x+y4)=2+1.5=3.5,即1molC2H6消耗氧气3.5mol;C、C3H8的(x+y4)=3+2=5,即1mo
设有XL甲烷,YL乙烷.常温常压下,水是液态.CH4+2O2=CO2+2H2OXLCH4参加反应,混合气体(甲烷、乙烷、氧气)总体积减少2XL2C2H6+7O2=4CO2+6H20YLC2H6参加反应
甲烷2mol乙烷3.5mol丁烷6.5mol丙烷5mol