大师作文网在强酸中为什么水的离子积常数不变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 10:52:26
强酸溶液,含有大量氢离子A中可以共存B中氢离子与碳酸氢根离子反应生成弱电解质碳酸,不能大量共存C中钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,不能共存D中碘离子和铜离子不能共存
,不能与酸反应,同时离子中性.a中次氯酸根离子能跟氢离子发生反应
加酸加碱使平衡移动的本质是改变了体系中的氢氧根和氢离子浓度,使得它们的乘积不等于离子积常数.但是改变温度使平衡移动的本质却是改变了离子积常数,而使氢氧根与氢离子的积不等于离子积常数.两方面因素的本质是
只要温度一定,水的离子积常数就是一个定值.加酸加碱使平衡移动的本质是改变了体系中的氢氧根和氢离子浓度,使得它们的乘积不等于离子积常数.但是改变温度使平衡移动的本质却是改变了离子积常数,而使氢氧根与氢离
因为钡能结合硝酸根离子生成硝酸钡,因而不能大量共存,硝酸钡为无色透明,不生成沉淀,碳酸钾也为无色
我想应该是A组能共存吧因为在B组中,硫元素是最低价态,做还原剂,而硝酸根又是强氧化剂,所以两种物质在一起时,可以发生氧化还原反应
水的电离是被抑制.但既然是叫常数.就是不变的,只不过氢离子和氢氧根离子的浓度改变了,但乘积还是这个.
A符合题目要求,其中没有与氢离子反应的离子、没有有色离子、相互间没有反应.B不符合题目的要求,第一亚硫酸氢根离子与氢离子可以反应,第二氢离子、硝酸根离子即具有强氧化性,可以将亚硫酸氢根离子氧化.
AD.B,硝酸根氧化亚铁离子.C,HCO3-显然不能存在,产生CO2↑再问：是单选题呢...显然两个都对肿么办？再答：那么你把AD看看，仔细看看，是否写错了。O(∩_∩)O~再问：真的...D是SO3
这是化学热力学的一大定律,就是在一定温度和压力下,弱电解质溶液中的两种离子浓度乘积是一定的
在任何溶液中,都有Kw=[H+][OH-]=1*10（-14）,这是一个常数,在水中,显中性,因此其[OH-]与[H+]浓度相等,但是在酸性或碱性溶液中,氢离子或氢氧根浓度发生变化,但是还要保持乘积不
因为这些常数来源于化学反应速率常数,而速率常数又与粒子运动速率有关,粒子运动速率又由温度决定.所以以上常数只与温度有关.
水的离子积常数是由水的电离常数演变而来,前者如其他平衡常数一样仅受温度的影响,所以离子积也仅受温度影响,其他条件只能影响水的电离,却不能改变其平衡常数
水的离子积常数是由水的电离常数演变而来,前者如其他平衡常数一样仅受温度的影响,所以离子积也仅受温度影响,其他条件只能影响水的电离,却不能改变其平衡常数.再答：望采纳，谢谢^ω^
水的离子积常数等于氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度,加入酸,水中的氢离子浓度增加,由于酸的作用,所以水的电离减弱,但氢离子的浓度和氢氧根的浓度的乘积不变,加入碱和这情况类似.你的意思是水的离子积常数是水电
氢离子和硝酸根离子在溶液中相当于有硝酸,硝酸具有强氧化性可以把铁从2价氧化成3价.
生成水,气体,沉淀的离子都不共存氧化性离子和还原性离子不能共存,硝酸根在酸里有强氧化性在碱中没有,二加铁有还原性三价铁有氧化性等等
难溶解的盐是以沉淀的方式析出的,而不是以电离的方式存在于水溶液中.
蛮深奥的,你看看这里吧,不知道有没有帮助
酸的酸性主要是看产生氢离子的难易程度,如果产生氢离子很容易,那么它的酸性就很强.不容易,就不强.浓硫酸中主要是以硫酸分子存在,也就是说,氢离子很难电离出来.那么这时候他就不是强酸；将浓硫酸稀释,电离出