在恒定温度下,在一个2L的恒容密闭容器中充入气体A,B,测得其浓度分别为

从曲线可以知道,在30分钟后停止了对植物的光照,所以30分钟后并不是因为CO2浓度过低而不进行光合作用,B选项错误,植物叶片的叶绿体中NADPH的含量应该在小范围内变化,总保持动态平衡,即消耗量与产生

可以判断的,选B严格的推导如下设阻力为f,原始动能为E0其所能上升到的最大高度为H,故而有E0-fH=mgH--->E0=fH+mgH①上升到h1的时候,总的机械能为E0-h1f,此时势能为mgh1,

1,abc.2,abe.3abce.4,abc.

在一定温度下,一个容积的条件下,气体的物质的量与压强成正比.设参加反应的氮气为xmolN2+3H2==2NH3起始1mol3mol0转化xmol3xmol2xmol3分钟(1-x)mol(3-3x)m

答案是选A,理由如下因为A物质是固体,所以在平衡中不考虑他.无论何时反应掉2molB都会生成1molC和1molD,2mol气体还是生成了2mol气体,所以无论何时压强都不变化.所以A选项不能证明.虽

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

加入E后先增大,但由于体积恒定,压力增大,反应向左进行,最后E的体积分数减小,所以是先增大后减小.

4molA,2molB,反应又是2：1,所以反应后他们物质的量之比也为2:1嘛,体积分数之比2：1,总和为：1-40%=60%,所以A：40%B：20%

你同学说的是对的.因为一定温度下在容积恒定的密闭容器中,压强之比与物质的量之比成正比,而根据化学方程式反应前后的计量数可知：反应前后气体物质的量不变,所以容器内气体的压强不变.本题虽然气体的总物质的量

容积恒定,固体A变为气体C,D,气体质量肯定增加,混合气体的密度也增加,当混合气体的密度不发生变化,能表明该反应已达到平衡状态.1对.由于气体化学计量数前后一样,都是2,所以容器内气体的压强永远不变,

问题③是混合气体的总质量吧?不应是气体的总物质的量.A(s)+2B(g)﹤=﹥C(g)+D(g),根据上面的化学方程式可知：反应前气体B的化学计量数为2,反应后气体C、D的计量数都为1,即反应后气体的

水的离子积Kw为4.0X10的负14次方两种可能：溶液呈碱性pH=logC(H+)=12.4溶液显酸性那么水电离出的OH-也是4.0x10负十三次方mol/L用Kw除以c（OH-）的C（H+）的0.1

该反应为等体积气体反应,只要等配比投入,就可以达到等效平衡,即转化率相等A2molA和3molC相当于增大A的浓度,A的转化率变小4molA和1molBB1molA和1molB相当于增大B的浓度,A的

到最大速度时牵引力等于阻力,即P/V(max)=f.则从静止到达到最大速度,阻力做功=fS.根据能量守恒,可得：Pt=1/2MV(max)^2+fS代入V(max)=72km/h=20m/s,M=30

3)X=2乙平衡时c（A）平=(2mol/L).4）若x=4,则W%(=)40%3)在恒温、恒容下达到同一平衡,则投入物质必相等,即2A（g）+B（g）==xC（g）起始（1）4mol2mol0起始（

乙容器是向逆方向进行的,知道就做得了了,电脑打字太慢,等下拍张照片给你

有个参数叫做体积膨胀系数,表示物体改变1K时,其体积的变化量与它在273K时体积的比例.这个比例一般来说很小很小,小到忽略不计.

TGS816甲烷气体传感器它应该是个电阻型的气体传感器,你可以在空气气氛中精密的测量它的电阻随温度（主要是你感兴趣的温度区间）的变化；然后在恒温箱中你监测传感器的电阻阻值,利用你刚才测量的结果就可以反

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变

[CO][H2O]/[CO2][H2]=0.6系数变成1/2後相当於每个物质的浓度都有了1/2次幂,即根号[CO]根号[H2O]/根号[CO2]根号[H2]=根号K