在托盘天平做盘的烧杯里盛有一定质量的稀

假设两物质质量均为mg，设mgCaCO3反应放出二氧化碳质量为x，mgMgCO3反应放出二氧化碳质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100   &n

这题的关键在两边均恰好完全反应两边有等质量等质量分数的盐酸,其中m（HCl）=100×7.3%=7.3g接下来需要写相关的化学反应方程式CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑1007

C4.6g金属钠的物质的量为0.2mol，100g3.65%盐酸溶液中HCL的物质的量为0.1mol，无论是盐酸过量与否，均有0.1mol氢气生成，即左烧杯中质量会增加4.4g；镁与盐酸反应的方程式为

1个摩尔的Fe原子与1个摩尔的So42-根能完全反应,2个摩尔的Mg原子才能与1个摩尔的So42-根能完全反应；所以反应中Mg总是以2倍于Fe的数量才能生成同摩尔的氢气（冒出）；反应后,等质量的氢气冒

题目莫名其妙啊……我大概试着回答一下吧~因为是足量的稀盐酸,所以加入的金属都是完全反应生成氢气以及氯化物,氯化物还在烧杯里不用管,只要关心一下氢气的质量与加入的金属量的关系就行了.镁的原子量是24,那

D．MgZn5.6克铁生成氢气0.2g0.2g氢气需镁2.4g需锌6.5g再问：老师麻烦讲得再详细点可以吗？再答：生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）gZn+H2SO4===ZnSO4+

向左盘加入28g铁粉，28g铁粉会与盐酸反应生成1g氢气，左盘实际增加的质量为27g．A、镁、铝置换氢气的能力都比铁强，28g镁、铝混合物与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量大于1g，则实际增加的质量小于

设产生氢气的质量为2，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24        &

该题涉及到过量计算问题,即两种反应物的量都给出,先判断谁过量,然后按照不足量的物质进行计算.50g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中氯化氢为3.65克,根据化学方程式计算可知,3.65克HCl完全反应需

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑242mm/122Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑546mm/9反应完成后,金属镁和金属铝都无剩余,则由上述计算可知,mgMg生成m/12gH2

差量法计算a/b=33/32

我只是回答你A选项的问题只是思路具体你自己去解假设铁全部溶解观察消耗多少盐酸再将假设中的氢气量代入铝反应中观察盐酸是否相等若相等则说明天平平衡小于假设中的盐酸量说明有盐酸剩余大于假设中盐酸量说明没有剩

A、反应后生成氢气的质量分别为x、y：2Al～3H254   6 1.8g x541.8g＝6x   x=0.2gFe～

锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气镁+盐酸=氯化镁+氢气看那边出的氢气少天平指针将偏向那边.锌粒和镁条都溶解了说明锌镁全部反应；锌是65.5也就是说65.5克锌完全反应产生2克氢气,镁是24也就是说24克镁完全

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCL=MgCL2+H2质量相同,Mg比Zn产生的H2多.天平向装有稀硫酸的那一边偏

简单这些物质加入之后与盐酸反应,有H2生成,放出后,溶液的质量减少现在就是要看这几个金属与盐酸反应后,谁生成的H2的物质的量多,谁多,那边就轻3金属与稀盐酸反应后都是+2价,现在就要看等质量的金属谁的

选A开始式由于锌的活泼性比铁强,反应快,所以右边产生氢气多,减小得快.最终由于56克铁产生2克氢气、65克锌产生2克氢气,所以等质量的铁与锌中铁产生的氢气多,左边变轻.

烧杯中盐酸的质量:50*14.6%=7.3gA.镁铜质量相等,但镁反应放出氢气,不平衡B.硝酸银一侧质量50+4=54gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(g)+H2O10073448.47.3

解题思路：解答本题的关键是根据物质之间的反应以及反应的化学方程式进行分析，从酸过量和金属过量两个方面分析．解题过程：最终答案：略

10.8g为净增重,反应掉的铁片质量减去放出氢气的质量,由关系式可以求出反应掉的铁片质量为11.2g,相应的硫酸质量为19.6g,最初加入铁片质量为11.2g+2.5g=13.7g.