在某CO.CO2和N2组成的混合物中,测得其中碳元素的质量分数为18%,

同温同压下不同气体的密度之比等于相对分子质量之比,所以说明混合气体的相对分子质量为28（与N2的相同）因为混合气体中CO的相对分子质量已经是28了,所以只要使CO2和H2的平均相对分子质量为28就行了

配平得2NO+2CO==N2+2CO2所以是NO,就是一氧化氮.下角标1不用标.

在同温同压下密度只跟摩尔质量有关系CO的摩尔质量＝N2的摩尔质量所以CO的体积可以是任意的只要考虑H2和CO2设H2为xmol,CO2为ymol(2x+44y)/(x+y)=2813x=8yx/y=8

对氢气的相对密度为18,则混合气体的平均摩尔质量=2*18=36g/mol设1mol混合气体中CO2的物质的量为x,则CO和N2共含物质的量为1-x,可得44x+28(1-x)=36解得x=0.5mo

因为CO的分子量和N2相等,所以CO的量多少对密度无影响,只要考虑CO2和H2即可设CO2为XMOL,H2为YMOL(44X+2Y)/(X+Y)=28所以X:Y=13：8只能求出CO2和H2的体积比,

在同温同压下密度只跟摩尔质量有关系CO的摩尔质量＝N2的摩尔质量所以CO的体积可以是任意的只要考虑H2和CO2设H2为xmol,CO2为ymol(2x+44y)/(x+y)=2813x=8yx/y=8

2CO+2NO=催化剂=2CO2+N2楼主的问题应该是不知道怎么配平吧,用电子得失守恒配C从+2价到+4价2e*2N从+2价到0价2e*2所以一氧化碳和一氧化氮系数都是2,然后配平产物

同温同压下不同气体的密度之比等于相对分子质量之比,所以说明混合气体的相对分子质量为28（与N2的相同）因为混合气体中CO的相对分子质量已经是28了,所以只要使CO2和H2的平均相对分子质量为28就行了

D

气体密度=摩尔质量/气体摩尔体积44/Vm*v(CO2)+2/Vm*V(H2)=28/Vm*[V(CO2)+V(H2)]Vm为气体摩尔体积,可约去.整理得44V(CO2)+2V(H2)=28[V(CO

楼上的方程可能解错了,体积之比应为13比8比任意值在同温同压下密度只跟摩尔质量有关系CO的摩尔质量＝N2的摩尔质量所以CO的体积可以是任意的只要考虑H2和CO2设H2为xmol,CO2为ymol(2x

36体积分数是百分之五十质量分数是百分之六十一

1.N2不反应,所以N2肯定有,；而,H20（包括H2与CuO反应产生的H2O）可能与C完全反应,所以还H2O不是肯定存在的物质；CO,H2（包括H2O与C反应产生的H2,CO.CO2与C反应产生的C

2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2CO2+H2O=H2CO3

应该是选择题吧.假定都是CO2,则O占18%＊32/12=48%,N2占100%-18%-48%=34%假定都是CO,则O占18%＊16/12=24%,N2占100%-18%-24%=58%N2的质量

混合物在同温同压下与N2密度相同,说明混合物的平均相对分子质量=N2的相对分子质量=28因为CO的相对分子质量=28所以CO的量可以取任意值由十字交叉法：n(CO2):n(H2)=(28-2):(44

尾气中肯定存在的物质是(N2)因为N2不能跟这三种物质反应,而保留到最后.如果CuO在最后,则尾气的组成为(H2O)和(CO2)；如果C在最后,则尾气的组成为(H2)和(CO).Cu不能与以上气体反应

H2、CO2、CO、N2n1,n2,n3,n4mol.O2过量.H2+1/2O2=H2O(l)10.5n10.5n1CO+1/2O2=CO210.51n30.5n3n3n1+n2+n3+n4=10n2

CO含C12/28,CO2含C12/4412/28*CO%+12/44*CO2%=12/28*CO%+12/44*(100%-CO%)=30%CO%=7/40,1-CO%=33/40答案是7：33.

C和H2O只在C被点燃的情况下才能和H2O反应生成俗话所说的水煤气否则两种东西是无法直接反应的木炭吸收一开始混合气体中的水,由石灰水吸收CO2,最后石灰水中的一部分水跑到出来的气体中所以就有了A选项