在某温度下,1L浓度为C mol L的弱酸HA溶液中,HA.H .A-

氢氧根浓度也为2.4×10的-7次方mol/l.

由于A在水溶液中存在形式就是A-和HA这2种所以物料守恒n(HA)+n(A-)==c*1又n(HA)+n(A-)+n(H+)==nc所以n(H+)==nc-c酸性溶液中由水电离出来的H+忽略不计HA=

authorname（九级）的回答是错误的.正确解答如下：H2SO4电离出H＋,抑制了H2O的电离.所以在此硫酸中,OH―都来自水的电离,其浓度与水电离的H＋浓度相同,故〔OH―〕＝10^－a,〔H＋

在建立质子守恒方程时首先要找好基准体系,在NaHB体系中,为计算方便,常将HB-设定为基准体系,那么以此为基准,质子守恒方程左边为基准物质失质子后的物质,右边为得到电子后的物质,故此方程中没有HB-

溶质的质量=V*d*w%或者cV*58.5溶液的质量=V*d溶剂的质量=V*d-V*d*w%=V*d（1-w%）或者cV*58.5根据溶解度的定义,W:100=V*d*w%：V*d（1-w%）或者W:

选B.A.错误,主要粒子浓度是减小的,c(H+)是升高的,因为c(H+)=Kw/c(OH-),c(OH-)减小,c(H+)增大.B.正确,水的离子积和NH3.H2O的电离常数都只与温度有关.C.错误,

标况下VL氨气是V/22.4mol,是17V/22.4g.溶于一升水后,溶液的质量是(17V/22.4+1000)g.但是溶液的体积不是(1+V)L.因此A错.质量分数w=(17V/22.4)/(17

在题目的溶液密度改为"ρg/ml"后回答本题,但(1)、(2)两项结果与你的答案有些差异,供参考：(1).物质的量浓度cc=[(V*ρ*w/58.5)/V]*1000=[1000ρw/58.5]mol

Ksp(CaF2)=c(Ca2+)*[c(F-)]^2,CaF2=Ca2++2F-即c(F-)=2*c(Ca2),Ksp(CaF2)=4*[c(Ca2+)]^3=2.7x10-13,c(Ca2+)=4

VLHCl物质的量:V/22.4mol质量:36.5V/22.4g溶液质量:a+36.5V/22.4g1.w=(36.5V/22.4)/(a+36.5V/22.4)=36.5V/(22.4a+36.5

题目供给的关系式：A：c=ρw/160B：w=c/4ρ即：c=4ρw上述两者互相矛盾,只能取一.C：16a=9bD：9a=16b上述两者互相矛盾,也只能取一.此溶液的物质量浓度：c=[(1000ml*

百分之25要不要过程也打出来?再问：打一下谢谢给你加10分再答：M转化的物质的量为0.6mol·L-1，则N反应的量也是0.6mol·L-1所以N的转化率为：×100％＝25％。

1、100w/(1-w)2、m/58.5v3、wd/58.54、58.5c/d再问：有过程吗？再答：若设nacl的溶解度为x,x=100m/m水，因为①w=m/m溶，所以m水=m/w-m,代数进去就是

1物质的量浓cmol/L=(m/58.5)/(v/1000)=(2000m)/(117V)mol/L2物质的量浓cmol/L=（ρ*w）/58500mol/L3质量分数w=58500c/ρ4溶解度a=

一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨

A是原子不守恒.D如果发生:X2+3Y2=2XY3,消耗Y2的物质的量是X2的三倍,现在X2消耗了0.6,那Y2岂不是要消耗1.8吗,而实际只有Y2物质1.0呀所以D也是错误的BC均有可能.

近似计算：c（H+）=（Ka·c）^1/2c（H+）1:c（H+）2=[（Ka·c1）^1/2]:[（Ka·c2）^1/2]=(c1）^1/2]:(c2）^1/2)=(0.1/0.001)）^1/2:

B,因为仅凭上述条件,无法判断H2B十强算还是弱酸,只知道NaHB是酸性.所以AC均无法确定；D应该是c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)才对.

反正不是100:1再问：答案是10比1，不是100比1能说明一下原因吗？再答：醋酸是弱酸，在水中不能完全电离，你把它稀释100倍，按理说H离子浓度是100:1，但是正是由于0.1mol/L的醋酸电离不