在某温度下,有现成的溶质质量分数分别为

KNO3饱和溶液中加少量水,如果原饱和溶液中没有未溶解的溶质,则溶液中溶质的质量不变,如果原饱和溶液中有未溶解的溶质,则溶液中溶质的质量增加.再问：那此溶液是饱和还是不饱和溶液那？我觉得都有可能，可是

因为随着溶剂的蒸发,溶质也析出溶液一直饱和,而一定温度下饱和溶液溶质的质量分数保持恒定所以蒸发溶剂不会改变其溶质的质量分数

A、饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数；操作不可行；B、向硝酸的饱和溶液中加少量水，饱和溶液变成了不饱和溶液，溶质质量分数也会因溶剂的增加而减

A、加入硝酸钾晶体，不可行，因为不能使饱和的硝酸钾溶液继续溶解，则质量分数不变，故A错误；B、恒温蒸发溶剂，不可行，因为在相同温度下，饱和溶液的质量分数恒定，故B错误；C、降低温度，可行，因为饱和的硝

设溶液中溶质的质量为x；原溶液的质量为y.根据题意则有：x÷y=22%；x÷(y+100g)=11%根据方程组可解得：x=0.22g；y=100g；150mL=0.15L；所以溶液中的硝酸钠的物质的量

BA我就不说了,加水质量分数一定变B蒸发水,由于原来是饱和溶液,蒸发了水一定会有固体析出,但因为温度不变所以,溶解度不变,质量分数也就不变C水量不变.因为氢氧化钙的溶解度成逆增长,升高温度会使溶解度降

溶解度50％说话不对,应该溶解度为50g那么30g该物质溶于：30：水＝50：100溶剂水的质量为：60g现在加入50g水.说明水不够,30g该物质不能完全溶解,也就是说所得溶液是饱和溶液.那么溶液中

氧化钠溶于水,生成氢氧化钠：Na2O+H2O====2NaOH62188031XY===>X=9Y=40既,这些氧化钠消耗了9g水,生成了40gNaOH所以,得到的溶液中,含有溶质NaOH40g、溶剂

你理解错了哈!莫温度下的溶解度是xg,意思就是说在100g水中最多能溶解xg该溶质,意思就是这个时候该溶液已经达到饱和溶液了!那么他的质量分数肯定是固定的了!这样你应该可以理解了!需要的话再讨论哦!再

分别设为X和Y则有X+Y=200（根据溶液质量相等）X×40%+Y×10%=200x25%（根据溶质质量相等）解就交给你啦!（各需100g）

你写的公式错了,上面那个人回答的公式更错了.（1）溶解度：S=m（溶质）/m（溶剂）*100g注：是乘以“100克”,不是乘以100.（2）上面那个网友回答的不是求解“溶解度”的公式,是求溶液中溶质的

在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.溶质质量=m*a%,溶剂质量=m*（1-a%）,该物质在t温度下的溶解度=100*m*a%/m*（

溶质质量分数不变恒温蒸发,不会引起溶解度的改变,所以蒸发少量的水后溶质会少量析出,而溶液还是饱和的,所以质量分数不变.这样解释能理解吗

2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为36/136=26.5%

在相同温度下,食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量大小关系是【前者大于后者】.

该物质在t℃时的溶解度S：(m*a%)/(m-m*a%)=S/100S=(100m*a%)/m(1-a%)=(100*a%)/(1-a%)=100a/(100-a).

减少.溶剂少了.溶解的溶质少了,溶液也少了,所以溶液中的溶质就少了.

a%是此温度的饱和硝酸钾的质量分数,蒸发水分后再回到原来的温度,那么会又部分硝酸钾晶体析出,不算到溶液的范围,所以质量分数不变

小于饱和溶液中溶质的质量分数=s/(100+s)*100=A%把%去掉,即s/(100+s)*100=AA-S=-s2/(100+s)恒小于零所以A

这样的题型：中学可以这样做：比较饱和溶液的溶质质量分数大小,可以直接比较饱和溶液所在温度的溶解度数值,如果溶解度大,那么饱和溶液的溶质质量分数就大,反之就小.你这道题在T2摄氏度时,溶解度A大于B,所