在某溶液中可能含有CL-.SO42-,为了检验他们,正确的操作是?__

简单一句话：PH>7溶液呈碱性,促进可逆反应：NH4++OH-=====NH3+H2O所以NH4+不能稳定存在.

B把干扰离子CO3去除同时也不引入干扰离子SO4

（1）一定不含Fe3+（黄褐色）、Cl-（加入AgNO3无白色沉淀产生）,一定含NH4+(加入NaoH产生气体）、K+（焰色反应）、Al3+（先产生沉淀,最后消失）、SO42-（2）加入30mLNao

溶液中存在NH4+，NH4+水解后溶液显示酸性，所以溶液的pH小于7，所以D错误；溶液中存在具有还原性的I-，所以溶液中不会存在具有强氧化性的物质，如次氯酸，故C错误；溶液中存在Ba2+，一定不存在硫

肯定有na+,CO32－、SO42－肯定没有Ca2＋,MnO4－Cl－可能有可能没有再问：为什么肯定有钠离子呢再答：你们老师说了一个分子中正离子和负离子相加要等于零的定律了吧。CO32－、SO42－这

1）该溶液中一定含有的离子是_Mg2+,SO42-__；一定不含有的离子是_Cu2+,CO32-,Ba2+__；可能含有的离子是_Cl-,Na+__.（2）为检验可能存在的阳离子,需要进行的实验是__

可以计算出碳酸根的量为0.02摩尔,硫酸根为0.01摩尔,铵根0.04摩尔,钡离子镁离子都不存在.所以阴离子带电荷数为大于或等于0.06摩尔（氯离子不能确定其是否存在）,阳离子带电荷数为0.04摩尔,

1.沉淀部分溶解,并放出气体,说明沉淀既有BaSO4又有BaCO3所以一定有(SO4)2-和(CO3)2-2.加入过量NaOH溶液,无沉淀产生,说明没有HCO3-,否则Ba2++HCO3-+OH-→B

肯定存在NH4+4.NH4++OH-==NH3+H20

最正确的方法是加入硝酸酸化的硝酸银.硝酸酸化是为了除去碳酸根等遇酸不稳定但是与银离子形成沉淀的离子.原理Ag++Cl-==AgCl,AgCl,酸碱难容

选SO42-.因为题目没有指明阳离子,如果阳离子是H+的话,由于BaSO3,BaCO3都会溶于H+,所以即使溶液中有SO32-,CO32-,也不会有沉淀生成,所以SO32-,CO32-可能存在.而Ba

当溶液中有大量H+存在时,溶液中不可能存在的离子：CO32-当溶液中有大量Ba2+存在时溶液中不可能存在的离子是：SO42-,CO32-当溶液中有大量Ba2+和Ag+存在时上述例子都不能存在.

解析：因为是无色透明溶液,Cu2+是蓝色的,所以没有Cu2+.（1）滴加BaCI2溶液,有白色沉淀产生,可能有SO4（2-）和CO3（2-）,也可能有它们之一.有SO4（2-）和CO3（2-）之一,所

1、肯定有Br－、Na+、肯定没有的是碳酸根.钠离子是唯一的阳离子,所以必须有,步骤二可以看出生成了溴.亚硫酸根是不确定的……2、有,加盐酸会引入氯离子.3、硫酸根+钡离子=硫酸钡沉淀.

1、阳离子只有Na+,因此肯定有Na+；2、pH＞7,说明溶液中一定有SO32-、CO32-中的至少一种（强碱弱酸盐水溶液呈碱性）3、由第2步可知溶液中一定有Br-4、第2、3步中均无气体产生,说明溶

该溶液中一定没有的离子是（Cu2+）原因是Cu2+是蓝色的当溶液中含有大量氢离子时,则溶液中可能含有（SO42-,Cl-,Na+）当溶液中含有大量BA2+时,则溶液中可能含有（HCO3-,Cl-,Na

1、Br2把I-氧化,碘水是棕褐色或棕黄色的,所以一定有I-2、若先加氯水,则有沉淀,证明含有SO32-3、加入氢氧化钡溶液无沉淀,说明没有SO42-、SO32-、S2-、Mg2+加入硝酸银溶液也无沉

首先想到检验这两种离子用的肯定是钡离子和银离子.通常用排除法做.A选项,如果先加入氯化钡,那就引入了氯离子,后面再加入硝酸银是肯定有白色沉淀的.所以排除.B选项,银离子和硫酸根也会生成难溶物硫酸银,一

A,氯化钡溶液中含有氯离子B,硫酸银也是有沉淀的D,同B再问：可是C中硫酸银也是有沉淀的啊？？？再答：C中因为先加BA(NO3)2溶液，硫酸钡已经沉淀，硫酸根离子已经被证明了，这是先证明含有了硫酸根离

加入NaOH,即有沉淀,说明无H+,沉淀变化中有部分沉淀后来溶解了,说明有Al3+,最后还有沉淀不溶于过量NaOH,说明有Mg2+.选C再问：沉淀变化中有部分沉淀后来溶解了，说明有Al3+为什么？最后