在标况下,mg氧气和氮气的混合气体含有b个分子-搜答案-大师作文网

沸点高的先液化,所以氧气先液化.

2.00g氦气是2/4=0.5mol1.40g氮气是1.4/28=0.05mol1.60g氧气是1.6/32=0.05mol所以气体总的物质的量=0.6mol101kPa、273K这就是标准状况,Vm

n(He)=0.5moln(N2)=0.05moln(O2)=0.05molV=22.4*0.6=13.44L

镁在空气中燃烧,大部分与氧气反应生成氧化镁,一小部分和氮反应生成二氮化三镁,3Mg+N2=Mg3N2

273k是237开尔文热力学温度=0摄氏度[STP]（.5+.05+.05）*22.4=13.44D

B原因：液化点越高,越先被液化.多谢!

当然是均匀的混合了.分子在不断的运动,而且分子的热运动不受重力的影响.这里的均匀不是平均.就像你拌凉菜,要放佐料,然后拌均匀,是这个意思.

在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO

没有改变,空气中的氮气和氧气都是以分子形式存在而分子是保持物质化学性质的最小微粒分子没有改变,它们的化学性质就不会改变

m克混合气体物质的量：b/NAmol设n克该混合气体物质的量为xmol,m:n=b/NA:xx=nb/(mNA)标况下所占的体积:22.4nb/(mNA)升

在摄氏4000度下将氮气与氧气混合气通过电弧,氮气与氧气可以反应（也就是你称作的燃烧）生成一氧化氮.

红磷在一个密封的集气瓶里燃烧,瓶子连接这水槽,红磷燃烧,消耗氧气,但不会产生其他物质,所以外界的气压大于瓶内,水倒吸进入集气瓶,水就正好把消失氧气的体积补满,水的体积就是氧气的体积.放假3个月了,知识

方法一：3种气体的总质量为：1.4+1.6+4=7g=0.007kg3种气体的总物质的量为：4÷40+1.4÷14+1.6÷16=0.3mol3种气体的总体积为：0.3×22.4=6.72L即可计出混

正确.`标况下`1mol任意气体的体积都是22.4L

氧气和氮气的质量比应该是1:3.27

是的.标准状况下,只要是1mol气体,无论是纯净气体还是混合气体,都是22.4L

氧气和氮气各XYmol32X+28Y=15X+Y=11.2/22.4X=0.25Y=0.25氧气32*0.25=8g氮气28*0.25=7g

2.00g氦气的物质的量=2g÷4g/mol=0.5mol，1.40g氮气的物质的量=1.4g÷28g/mol=0.05mol，1.60g氧气的物质的量=1.6g÷32g/mol=0.05mol，故标

该混合气体的平均相对分子质量为:m/bn克该气体的物质的量为：n/(m/b)；标况下的体积为：22.4*n/(m/b）=22.4*b/m(L)再问：可是答案是22.4nb/mNA啊。。再答：m克时，体

说实话这题很简单,(0.5+1.4除28+1.6除32)?22.4就是答案,方法就是用所有气体物质的量的和乘22.4就是体积,我用手机回答的,好麻烦,就选我吧.