在标准情况下,将2L乙烷,1L甲烷与50

此题答案有误.乙烷不同溴水反应,减少的0.448升气体全是乙烯,溴水吸收的乙烯就是溴水增加的质量.因为是标准态,0.448升气体意味着0.02摩尔,乙烯摩尔质量28,溴水应增加0.56克.余下的0.5

混合气体在标准状况下的密度为0.893g/l,也就是说l混合气体摩尔质量为20克甲烷的摩尔质量为16,乙烷为30,假设甲烷占混合气体摩尔百分比为x,则乙烷为1-x16x+30(1-x)=20解方程得x

根据碳原子守恒可知，甲烷、甲醛燃烧生成二氧化碳的体积等于甲烷、甲醛的体积，混合物燃烧后生成的二氧化碳体积增大由乙烷燃烧导致，由碳原子守恒可知，1体积乙烷燃烧生成2体积二氧化碳，体积增大1体积，故混合气

n气体=v/22.4molm气体=n*M=MV/22.4gm水=100mL*1g/ml=100gm溶液=MV/22.4+100V溶液=(MV/22.4+100)/a溶液的质量分数:(MV/22.4g)

直接列方程式再问：什么？再问：我要过程再答：等一下再答：

1用这个公式：C（B）=溶质的质量分数（ω）×溶液的密度（ρ×10^3）÷溶质的摩尔质量(M)2上面这个公式一定要记住,其他,就是把课本上的和老师补充的掌握就可以了3增函数+增函数=增函数减函数+减函

2C2H6+7O2==4CO2+6H2OCH4+2O2==CO2+2H2O2L乙烷、1L甲烷产生4+1=5L气体（标况下H2O不是气体）消耗O2为7+2=9而50L空气中有氧气大约1/5为10L,因此

1、设混合气体中H2和N2的摩尔分数X和1-X,则2X+28（1-X）=4.5/（14/22.4）,X=0.8.同温度同压力下,H2和N2的体积分数即是其摩尔分数,分别是0.8和0.2.2、H2和N2

CH4+2O2=CO2+2H2O163616g*4.48L/22.4Lxx=7.2g1,反应消耗氧气的体积2*4.48L=8.96L,2,生成水的质量7.2g

首先,利用1.33L及四个答案的比例来算,任何一个答案的碳摩尔数大于0.06,于是,二氧化碳与氢氧化钠反应,二氧化碳过量.7.6g中必有碳酸钠以及碳酸氢钠,设碳酸钠a摩尔,碳酸氢钠b摩尔,106a+8

首先混合气体在一起生成氧气和二氧化碳,二氧化碳再和过量的NaOH反应生成碳酸钠,可知碳酸钠是0.15摩尔,故混合气体中碳原子数是0.15摩尔,又由于标准状况下混合气体是2.24L,即0.1摩尔我们知道

首先要明确,乙炔是气体,通入溴水中会与溴水反应,生成1122四溴甲烷,这个是液体.所以相当于乙炔被吸收了,增加的是乙炔的质量

11.2/22.4=0.5mol1mol分子数是NA=6.02×10^230.5mol分子数是NA=3.01×10^23

答案46L2C2H6+7O2=4Co2+6H2O(液态水)2L7L4LCH4+2O2=C02+2H2O(液态水)1L2L1L看出来消耗的O2是9L而且有CO25L生成50含有的氧气是10L最终剩余1L

设生成的二氧化碳在标准情况下体积为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10022.450gXX=11.2L答：生成的二氧化碳在标准情况下体积是11.2升2、解设需要这种高锰酸钾的质量为

甲烷甲醛都只有1个碳,而乙烷有2个,0.5mol的混合物生成0.7mol的CO2,说明甲醛有0.2mol,其他的是看不出来的吧

溴水足量,即乙炔完全反应,增重的1.3g,即乙炔,C2H2,即0.05mol即原气体2.24L,为0.1mol,所以乙烷为0.05mol各1.12L至少含Br2为0.05*2=0.1mol,即16g

(1)C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2增加的质量就是反应的溴水的质量n(Br2)=1.3/160V（C2H2）=(1/2)n(Br2)*22.4=0.091L-----根据上面的反应式可得乙炔

CH4+2O2=CO2+2H2O(液体）,体积由3*(1+2)=9变为3,少了6L2C2H6+7O2=4C02+6H20（液体）,体积由2+7=9变为了4,少了5L所以燃烧后气体体积=3+2+100-

C乙烷2L,丙烷1LC2H6C3H8100L空气中20LO22C2H6+7O2==4CO2+6H2O.1C3H8+5O2=3CO2+4H2O.21中9L气体变4L2中6L气体变3L共少了8L103-8