在标准状况下,36.5克氢气和氯气的混合气体的体积为22.4升,

9克水的物质的量为n(H2O)=0.5mol依据方程式2H2O=2H2+O20.5mol0.5mol0.25mol即生成0.5mol氢气和0.25mol氧气根据气体标准状况的换算公式V(体积)=n×V

2H2O====2H2+O23645.4XX=0.6g电解5.4g水可生产氢气0.6克产生氢气在标准状况下体积=0.6/0.089=6.74L

密度=质量/体积求出V=0.4/0.0899=4.4493L

n(H2)+n(CO)=7/22.4mol=0.3125mol2xn(H2)+28xn(CO)=2.25g两式连立,解得：n(H2)=0.25mol,n(CO)=0.0625molV(H2)=0.25

M=22.4*2.25/7=7.2H2...2.20.8.4.7.2.=CO..28.5.2.1m(H2)%=8/(8+28)=22.2%m(CO)%=77.8%V(H2)%=4/(4+1)=80%V

标况下7L就是0.3125mol那么混合气体的平均相对分子质量是2.25/0.3125=7.2利用十字交叉法…28………5.2……\……/………7.2……/……\…2………20.8所以H2和CO的物质

这是化学方程式的计算设产生O2质量为x2H2O=通电=2H2/+O2/（气体符号）364329gxx=8gm氢气=9g-8g=1g然后用v=m/p算出来体积（要用g/L的,好算）氧气是1.429g/L

设可以生成X克氢气,则：锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65219.5gX65/19.5g=2/X,X=2×19.5g/65=0.6g0.6g/0.089g/L≈6.7

设生成氧气X克,氢气Y克.2H2O=2H2+O2204169gygxg4/y=20/9y=1.816/x=20/9x=7.2答：生成氧气7.2克,氢气1.8克.

x/44=4/2x=88g

设氢气的质量为xg.2H2O=(通电)=2H2(气体)+O2(气体)3644.5xx=0.5gV=m/密度=0.5/0.9=0.55L答：生成氢气0.5g,约为0,55L.多谢!

（1）x+y=1,71x+2y=36.5,x=0.50.5mol（2)m=116.5gV=0.1Ln(HCl)=1molc=10mol/L10mol/L(3)n(Hcl)=o.5moln(CO2)=0

(1)设nmolH2+mmolCl2n+m=22.4/22.4=12n+71m=36.5∴n=0.5m=0.5.氯气物质的量为0.5mol(2)充分反应H2+Cl2=2HCl,因为反应当量正好,所以恰

氢气的物质的量是0.5mol,氯气的物质的量是0.5mol.混合气体的物质的量是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol设H2的物质的量是x,Cl2的物质的量是y.x+y=12x+71y=36.5x

14L0.5/2+11/44+4/32=0.6250.625*22.4=14先算各个气体的物质的量,由于标准状况下气体之间不反应,所以物质的量可以相加摩尔体积在标准状况下为22.4L所以

设H2的物质的量为xmolO2的物质的量为ymolx＋　y＝＝89.6／22.42x　＋32y＝＝38y＝3　x＝1氢气的物质的量为　1mol体积比为1：3

极端假设法.假设2.5g只是一种金属的质量,则2.5g是锌,可算出其跟盐酸反应失去电子数为2.5/65*2=0.077mol,全是铁,铁失去电子数为2.5/56*2=0.09mol,全是镁,镁失去电子

设完全电解4.5g水可生成氢气的质量是x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36       &nb

11.2L

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265116.5xy生成ZnSO4为x=0.1mol生成氢气为x=0.1mol因此得到的ZnSO4溶液物质的量浓度为0.1/0.2=0.5mol/L再问：在标准状况下哦