在标准状况下,测得0.317gA气体

标准状况下,气体的摩尔体积是22.4升,混合气体在标准状况下的密度为1克每升,所以混合气体的平均相对分子质量为：22.4乘以1=22.4克每摩尔,即混合气体的摩尔质量为22.4g/mol.

n(NH3)*0.915/[1+n(NH3)*0.017]=12n=13.36mol13.36*22.4=299.3318485524(L)

楼主,你被计算过程欺骗了.两种解法都是正确的,您的解法答案非常精确.而书上的解法也是正确的,但是存在一个问题：在计算过程中,先用1.92/0.672得到的是约等于一个数,而约等于的这个数若四舍五入之后

选A设混合烃的化学式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O22.422.4xy/2*182.24L4.48L3.6gx=2y=4A、CH4、C3H4,碳原子数一个比2小的

答案：（1）CO和CO2分别为7g和11g；（2）36（1）设二者的物质的量分别为x和y,则28x+44y=18,x+y=0.5,解得x=y=0.25mol,求得CO和CO2分别为7g和11g.（2）

很难叙述~你可以设N2的体积为x,CH4为y,x+y=1；N2是28g/lch4是16g/l；x比y=7/4两式连理解下看看.应该

氢气1.12L就除以22.4L,所以氢气为0.05摩,0.05摩氢气对应0.1摩钠,所以0.1摩钠有2.3g,钠的相对原子质量则为2.3g除以0.1为23

气体的体积为672mL即0.672L,物质的量为0.672÷22.4=0.03mol所以气体的摩尔质量为1.92÷0.03=64g/mol1）该气体含分子的物质的量为__0.03mol__2）此气体的

HCl的物质的量=350÷22.4=15.625molHCl的质量=36.5×15.625=570.3125g溶液质量=570.3g+1000g=1570.3125g溶液体积=1570.3125÷1.

标准状态下1mol的气体体积是22.4L所以混合气体是0.4mol设二元一次方程,H2为X摩尔,CO为Y摩尔X+Y=0.42X+28Y=6解得X=0.2Y=0.2即H2体积4.48L0.4gCO体积4

设n(H2)=a,n(CO)=b2a+28b=6a+b=8.96/22.4=0.4所以a=0.2,b=0.8m（H2）=0.2x2=0.4g,m（CO）=0.2x28=5.6g

n=0.672L22.4L/mol=0.03mol，M=1.92g0.03mol=64g/mol，则相对分子质量为64．答：此气体的相对分子质量为64．

根据方程式计算C6H12O6=2C2H5OH+2CO29244.8L115gV列式解得V=56L

设CO为n1,CO2为n2,n(C)=33.6/22.4=1.5mol(不管如何燃烧,C的含量始终没变)故n1+n2=1.5mol又28n1+48n2=48g解的n1=1.2moln2=0.3mol所

设生成氢气的质量为x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36      41.8g  &n

11.2L就是0.5摩尔完全燃烧全部是CO2,所以有0.5摩尔C原子无论是CO还是CO2,分子中只有1个碳,所以0.5摩尔就是气体物质的量密度=18/（0.5*22.4）=1.607142857142

设原气体中CO的物质的量为x,CO2物质的量为y2CO+O2=2CO222xx28x+44y=18x+y=11.2/22.4x=0.25y=0.25混合气体中CO2在标准状况下的体积=0.25*22.

密度是1g/L那么摩尔质量是1g/L*22.4L/mol=22.4g/mol十字交叉法甲烷165.6↘↗平均22.4一氧化碳28↗↘6.4所以物质的量之比5.6/6.4=7/8质量比7*16/8*28

n(CO2)=8.96/22.4=0.4moln(H2O)=9/18=0.5moln(C):n(H)=0.4:0.5*2=4:10所以此烃化学式C4H10

0.1g23再问：能把步骤写一下吗？再答：1mol气体体积为22.4L1.12/22.4=0.05mol(H2)0.05*2=0.1g2Na+2HCl==2NaCl+H2产生0.05molH2消耗0.