在标准状况下,至少学要多少体积的氢气与足量的氧气反应生车

我想说的是,你可能弄迷糊了,标况下是指的气体是22.4l/mol,而不是液体,你说水蒸气还可以,但是水就不对了

CH4+2O2→CO2+2H2O16644gxx=64·4/16=16(g)V(O2)=22.4L×16/32=11.2L,氧气占空气的21%,所以,V空气=11.2L÷21%≈53.33L

2H2O====2H2+O23645.4XX=0.6g电解5.4g水可生产氢气0.6克产生氢气在标准状况下体积=0.6/0.089=6.74L

本题选C【解析】0.5gH2,物质的量为0.25mol11gCO2,物质的量0.25mol4gO2,物质的量0.125mol加在一起,总共0.625mol所以体积为0.625×22.4=14L不需要转

设水的体积为1L,吸收HCl后认为体积不变,盐酸体积为1L盐酸质量为1.18*1000=1180g其中HCl质量为1180*36.5%=430.7gHCl摩尔质量为36.5g/mol所以HCl物质的量

再问：为什么氢气的摩尔质量是2不是4再答：摩尔质量数值等于相对原子质量数值再问：为什么h2和h2o都是1mol再答：右边算的水是一摩尔。方程式的比例得出氢气也是一摩尔

很轻松的问题!首先这个反应时分两部进行的,先是2H2S+O2=2H2O+S,接着S+O2=SO2.第一步反应消耗氧气0.25MOL,剩余氧气0.35MOL,并生成S0.5mol.然后第二步反应S过量,

阿氏定律也就是物质的量相等氧气0.3mol所以二氧化碳13.2g

x/44=4/2x=88g

设：CO有xmol,CO2有ymol.气体有个性质：相同温度,相同体积的气体物质的量相同（即分子数相同,混合气体也不例外）.因此总体积是22.4L,两种气体物质总量为1mol.x+y=1mol&nbs

设氢气的质量为xg.2H2O=(通电)=2H2(气体)+O2(气体)3644.5xx=0.5gV=m/密度=0.5/0.9=0.55L答：生成氢气0.5g,约为0,55L.多谢!

解析：因为三种气体不发生反应,所以它们的体积和物质的量可以相加.1gH2,n（H2）=m/M=1/2=0.5mol11gCO2n（CO2）=m/M=11/44=0.25mol4gO2n（O2）=m/M

这关系到大气成分的问题,氢气只和空气中的氧气反应生成水,而氧气在空气含量中占约21%,这里求空气的体积,你要拿算出来氧气体积5.6L除以氧气在空气中的含量才能得到所需空气的体积

CH4+2O2→CO2+2H2O16644g16gV(O2)=22.4L×16/32=11.2L氧气占空气的21%V空气=11.2L÷21%≈53.33L

在讨论气体摩尔体积概念时,有人会提出在标准状况(O.C,1个大气压)下1摩尔水蒸汽的体积是多少的问题.,“水蒸气摩尔体积=古等黼=22.4升/摩尔“有人认为,O.C时水已结冰,怎么1摩尔水蒸气能有22

1在标准状况下V=n*22.4MOL/LVN2=14/(14*2)MOL*22.4MOL/L=11.2LVco2=11/(12+16+16)MOL*22.4MOL/L=5.6LVo2=4/(16+16

首先计算物质的量M=32g/mol那么n=m/M=24/32=0.75mol体积V=Vm×n=22.4×0.75=16.8L

4/32=0.1250.125*22.4=再答：2.55再问：我需要过程耶再答：这就是过程啊再问：需要写公式。再答： 再问：公式呢？再答： 再答：可以好评了吧再问：我还是没懂。。。

22.4L11.2L再问：在标准状态下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水？过程怎么写

水的密度为1g/mL1molH2O的质量18g.体积=质量/密度=18mL