在标准状况下15gco与co2的混合气体,体积为11.2L

设CO为XMOL,CO2为Ymol.可以的如下方程28X+44Y=9（两者的质量之和）X+Y=5.6/22.4=0.25MOL(两者的物质的量之和).联立以上方程式,轻松解得X,也即CO的物质的量.

设n(CO2)=xn(CO)=yx+y=10.08/22.4=0.45mol44x+28y=15g解方程得x=0.15moly=0.3mol

CO与N2的相对分子质量都是28,所以28克混合气体的物质的量＝28/28=1mol.在标准状况下,混合气体的体积约为22.4L.

一氧化碳和二氧化碳总的摩尔数为：6.72/22.4=0.3设一氧化碳的摩尔数为x,则二氧化碳的摩尔数为0.3-x则有：28*x+（0.3-x）*44=10解得x=0.2二氧化碳的量为：0.3-0.2=

...大哥..物质的量乘以22.4

（2）体积比就是物质的量之比,十字交叉法不会用就不要用,老老实实列方程设n(CO)=x,则n(CO2)=0.5-x28x+44(0.5-x)=15x=7/160.5-x=1/16CO2与CO的体积比为

CO分子量为28,CO2分子量为44,设他们的摩尔数分别为x和y则有28x+44y=10它们所占体积为0.00672m^3则有101325*0.00672=（x+y）*8.3144*273.15解得x

解析：就按照您的说法,求平均摩尔质量法,那么混合气体的密度为10/6,72=1.488g/L,那么利用平均摩尔质量得到33.3g/mol,最后列方程：设一氧化碳的质量为x,二氧化碳为yx+y=10你就

按该题解题顺序解题（1）混合气体密度等于混合物总质量除以总体积：15/11.2=1.34g/L（10）平均摩尔质量为混合物总质量除以混合物总的物质的量：15/（11.2/22.4）=30g/mol当算

混合气体的体积在标准状况下为17.92L，标准状况下Vm=22.4L/mol，则n（总）=17.92L22.4L/mol=0.8mol，设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则28x+44y＝32x+

2CO2+2Na2O2=====2Na2CO3+O2100/156=v/22.4,v=14.4升

本题可谓本章最难得计算题.可以根据方程的思想设它们的物质的量分别为x和y28x+44y=15（x+y）22.4=10.08解得x=0.3y=0.5

14gCO的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，所以13g该气体的物质的量为0.5mol，标准状况下，该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L．所以该气体在标准状况下的密度

CO分子量28,CO2分子量44.假设COmol数为x,CO2mol数为y.根据题意,有：28x*44y=10x+y=6.72/22.4解得y=0.1,x=0.2；x/y=2:1

是SO3吧,SO3在标准状态下为固体,SO3晶体---无色,针状晶体；熔点16.8度,沸点44.8度；易溶于水生成硫酸所以体积=8.4/28*22.4L/mol=6.72L

两个的摩尔质量都是28,也就是一摩尔,标况下,是22.4升再答：这句话是对的再问：他说的28g是什么的质量再答：混合气体质量。这个没有关系，由于摩尔质量都是28，那么它们的比例任意再问：你不是用28g

在标准状况下的体积为:(4/28+16/32)*22.4=14.3升lmol这种混合气体的质量是：（4＋16）/(4/28+16/32)=31.3克

n混=22.4/22.4=1molM=40/1=40g/molCO28440CO24412所以CO与CO2的物质的量比为：4:12=1:3所以n(CO)=1mol*(1/4)=0.25moln(CO2

设COxmolCO2ymol则根据质量得到28x+44y=15又气体的总物质的量是11.2/22.4=0.5mol则x+y=0.5联立接的x=7/16y=1/161.相对氢气的密度平均相对分子量是15

再问：怎么算的再答：最后一个是4.48，算错了再答：