在标准状况下1升水中溶解某气体v升

设1L水溶解500L质量分数=(36.5*500/22.4)/(36.5*500/22.4+1000)=44.90%物质的量浓度c=1000pw/M=1000*44.9%*1.19/36.5=14.6

1）气体溶解在水中不扩散,溶质HCl是一个集气瓶(V),n(HCl)=V/22.4,溶剂H2O是一个集气瓶(V),c=n/v=1/22.42）1/5是空的即1/5是O2,剩下的4/5是Cl2,平均分子

设集气瓶的体积为V.n(HCl)=V/22.4molc(HCl)=n(HCl)/V=(V/22.4)/V=1/22.4mol/L

ag某气体的分子质量是a÷b,cg该气体的分子数是c÷（a÷b）,那么他的体积就是[c÷（a÷b）]÷阿福加德罗常数单位是升2、反应方程式可以这么写：H2SO4+CuSO4+Fe→H2+Cu+FeSO

解题思路：体积解题过程：最终答案：略

1、n(HCl)=150/22.4=6.7molm(HCl)=6.7*36.5=244.4gm(H2O)=1000g溶液质量：1000+244.4=1244.4g（这个溶液密度录错了吧?应该是1.1g

问的莫名其妙楼主很CAIHEHE,标准状况下.1mol的气体为22.4L.有的物质在标准状况下不是气体.可总有是气体的时候,用那个体积换算成标准状况就大概为22.4L.为什么说是大概呢,其实22.4L

1、铜失去的电子数有6.4/64*2=0.2mol浓硫酸得到的电子数也为0.2mol,SO2的量为0.1mol体积为0.1*22.4=2.24L2.H2SO4原有98克,为1molSO2为0.1mol

由密度直接求：1.19g/cm3=1.19/36.5/0.001L=36.2mol/L

ag某气体中含有的分子数为b,则ag该气体气体的物质的量为b/Nmol,利用比例关系：agb/Nmolcgx解的x==c*b/amol.

有64ml的NO2和36ml的O2设有xmlNo2和yml的O2则有x+y=100将2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO两式合并,有4NO2+O2+2H2O=4HNO3由分析知,剩

1、考察化合价守恒,也就是升降价的平衡.当然也就是还原剂提供的电子数与氧化剂得到的电子数相等.1.92g铜粉溶解完全后可以提供的电子数：1.92÷64×2=0.06mol那么HNO3被还原失去的电子总

发现加进去的酸碱的物质的量相等,按理来说应该氢氧化铝还是氢氧化铝.可是当中跑出了二氧化碳,那么就是相应的氢氧化钠反应了铝.简单看出铝是0.2mol其他的应该不难.知道了铝你就乱列几个式子答案写好就好了

这一题默认水溶解氯化氢之后溶液的体积不变那么我们就取水的体积为1L,那么氯化氢的体积为500L氯化氢的物质的量为22.32mol,质量为814.73g所以盐酸的质量分数为44.90%物质的量浓度为22

n=360/22.4=16.07mol(HCl的物质的量)m=36.5*16.07=586.555g(HCl的质量)m水=1000g586.555+1000=1586.555g（盐酸的质量）质量分数=

都参加竞赛了,我想方程式应该没问题吧铁的解释一下生成的产物为硝酸铁+NO+H2O自己配平沉淀质量:设Feamol;Cubmol则有:56a+64b=m得失电子守恒:3a+2b=(V/22.4)*3生成

现在肯定不在线了吧?2Al-6HCl-3H2Mg-2HCl-H22mol6mol3mol1mol2mol1mol2x6x3xy2yy依题意有：27*2x+24*y=7.83x+y=8.96/22.4解

在标准状况下,气体的摩尔体积为：22.4L/mol该溶液中溶质的物质的量=150L/(22.4L/mol)=6.7mol如果帮到了你,【你的10分满意,我们团队的无限动力】

解题思路：根据气体体积公式分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

44.90%列式：500*36.5/22.4=814.73814.73/（814.73+1000）=44.90%