大师作文网在标准状况下6.2克磷
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/30 16:34:37
我想说的是,你可能弄迷糊了,标况下是指的气体是22.4l/mol,而不是液体,你说水蒸气还可以,但是水就不对了
解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：
设6.2克磷在空气中完全燃烧,生成五氧化二磷X克,消耗标准状况下的氧气Y克4P＋5O2＝2P2O5124-----160----2846.2------Y------XX=14.2g,Y=8克消耗标准
N=n*NA=11.2/22.4*NA=0.5NA=3.01*10^23个所以标准状况下11.2L氢气中的分子数是3.01*10^23个
有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)
6.4g氧气物质的量为0.2mol在标准状况下体积为0.2x22.4=4.48L密度=6.4/4.48=1.42g/L其密度是相同条件下甲烷的32/16=2倍其对氢气的相对密度为32/2=162H2+
是理想气体,或者可以近似理想气体的气体
在讨论气体摩尔体积概念时,有人会提出在标准状况(O.C,1个大气压)下1摩尔水蒸汽的体积是多少的问题.,“水蒸气摩尔体积=古等黼=22.4升/摩尔“有人认为,O.C时水已结冰,怎么1摩尔水蒸气能有22
假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升
14gCO的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，所以13g该气体的物质的量为0.5mol，标准状况下，该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L．所以该气体在标准状况下的密度
首先得知道液化气的成分是什么,我们可以认为是丁烷.其分子量为58,所以1千克有1000/58摩尔丁烷,所以可产生气体体积为1000/58*22.4/1000=22.4/58立方米.
6个分子对应有(6/N)mol,也就是说,混合气体的摩尔质量是：(mN/6)(g/mol).n(g)混合气体有(6n/mN)mol,标况下,1mol气体体积是22.4L,也就是说n(g)混合气体的体积
解题思路：根据有关物质的量的概念结合有关化学计量分析。解题过程：有关解析见附件。最终答案：答案：D
11.2LO2是0.5mol化学式：2CO+O2=2CO2,所以CO反应完全,消耗O20.15/2=0.075mol则密度为：（0.5-0.075）*32+（0.3+0.15）*44组成为O20.42
8gCH4分子物质的量为n=8g/(16g/mol)=0.5mol该气体的摩尔质量为：M＝13g/(0.5mol)=26g/mol标况下的密度为：ρ＝M/22.4=(26g/mol)/(22.4g/L
C=n/V设有1L水,则溶解气体500L.故：n=500/22.4=22.32mol；V=（m质+m液）/ρ=（1000g+22.32*36.5）/1.17=1551ml=1.55Lc=22.32/1
11.2就是0.5moln=0.5*6.02*10二十三次方=3.01*10二十三次方
22克,0.5摩尔再答：ok？再问：不好意思题没有问完整，你跟尽责给你好评吧再答：给个徽章呗。
水的密度为1g/mL1molH2O的质量18g.体积=质量/密度=18mL