在标准状况下体积相同的两种气态烃完全燃烧

CH4C2H6C2H4C4H6

标准状况下A的密度为1.25g/L,则A的摩尔质量=22.4L/mol*1.25g/L=28g/mol（标准状况下,摩尔质量=密度*22.4,可以推导出来的）同温同压下相同体积的B的质量是氢气质量的1

MWa=1.25*22.4=28,A:C2H4MWb=2*15=30,B:C2H6C2H4+3O2=2CO2+2H2OC2H6+3.5O2=2CO2+3H2O设Axml,Byml.x+y=70,完全燃

戊烷在常温下已经是液态了(当然标况下也一样)碳原子小于等于4的烷烃常温下才是气态

选A设混合烃的化学式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O22.422.4xy/2*182.24L4.48L3.6gx=2y=4A、CH4、C3H4,碳原子数一个比2小的

相对分子质量越大它的体积越小

根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比，在标准状况下相同体积的气体中，其质量最大的就是相对分子质量最大的，四者的相对分子质量依次是：28、64、44、16，二氧

同种情况下（温度和压强相同的情况）,同体积的不同（相同的气体也可以）气体的粒子数相同这个问题要从影响气体体积大小的因素入手,影响气体体积大小的因素包括分子间的距离和分子的数目我们知道气体可以压缩的（压

完全燃烧生成CO2气体体积1:2说明两种烃的C之比是1:2,生成水蒸气体积比2:3说明H之比是2:3,简单推导可知两种气态烃分别为CH4和C2H6,补充,调整C原子的数量应该还有C2H4和C4H6

标准状况下1.12L气体的物质的量为0.05mol,所以A的相对分子质量为1.4/0.05=28g/mol所以该烃一定是C2H4（乙烯）

因为混合物的密度为1.027g*L-1所以混合物平均摩尔质量为：1.027*22.4g/mol=23g/mol,必须一种的摩尔质量比它大,一种比它小,而比它小的只有甲烷,所以一定含有甲烷气态烷烃只有C

相同状况,则体积比等于物质的量比,而物质的量===质量/摩尔质量==质量/分子量现在质量也相等,则体积比等于分子量的反比比如H2和N2在这个条件下体积比==V(H2)：V(N2)==28:2==14:

N2O3其含氮量是36.8%知道这一个条件就够了

解题思路：解题过程：解：同学检查的时候发现错误上题C答案应该不对，因为戊烷在标准状况下不为气体所以上题只能选A给你带来不便请原谅最终答案：略

气体标况下均为22.4L/mol所以1.6517g/L即为1.6517g/L×22.4L/mol=36.99g/mol甲烷、乙烷、丙烷、丁烷摩尔质量分别为163044581:1混合所以混合后平均摩尔质

一般说的标态指的是温度为0℃（273.15开）和压力（或压强）为101.325千帕（1标准大气压,760毫米汞柱）这个条件下,SO3（标态下是固体~）N2O4（液体）不是气体他们在常温下都是气体

CxHyCzHw因为CO2比为1:2所以x:y=1:2H20比为2:3所以y:w=4:6所以是CH4和C2H6或C2H8和C4H12

现在假设两种混合气体为一种气体A,条件告诉我们：1.12L的气体质量为1.8克,于是可以求出A的摩尔质量1.12L为0.05molM（A）=1.8/0.05=36g/mol甲烷=16g/mol乙烷=3

标准状况下,分子中碳原子数目小于等于四的烷烃是气体,另外还有五个碳的新戊烷.所以（n+2）小于等于4,等于5的时候应该是新戊烷.再根据标准状况下体积为1.12L两种气态烷烃的混合物质量为1.8g可以知

先求出平均摩尔质量：M=2g/L*22.4L/mol=44.8g/mol则必有一种小于44.8另一种44.8.因为两种单烯烃只差一个碳,则有14n