在标准状况下将1.92克

解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：

B.0.1摩0.3MOL气体,逸出0.1摩.余0.2moLSO2、HCL被吸收10.05克各0.1摩.64X+(0.2-X)*36.5=10.05X=0.1

这种选择题也要计算的话,就太费时间了,我们有简便的方法：Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Ca+2HCl=CaCl2+H2Zn+2H

完整题目是：在标准状况下,甲烷气体0.224L,充分燃烧时消耗氧气多少mol,生成水多少克?将生成的二氧化碳气体用2mol/L的氢氧化钠溶液吸收,需要多少毫升氢氧化钠?甲烷物质的量：0.224/22.

楼主：1.首先确定该物质的摩尔质量为2.589g/L*22.4L/mol=57.996g2.分别从二氧化碳和水中确定C,H比例,所得结果正好为C4H10,质量为57.996,所以该有机物中没有其他物质

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

密度是相同状况下O2的0.25倍则平均为32*0.25==8CO24468H2236CO2：H2==6：36==1：6即CO215.68/7=2.24L0.1molH215.68-2.24=13.44

很轻松的问题!首先这个反应时分两部进行的,先是2H2S+O2=2H2O+S,接着S+O2=SO2.第一步反应消耗氧气0.25MOL,剩余氧气0.35MOL,并生成S0.5mol.然后第二步反应S过量,

题目有问题啊.

假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升

1在标准状况下V=n*22.4MOL/LVN2=14/(14*2)MOL*22.4MOL/L=11.2LVco2=11/(12+16+16)MOL*22.4MOL/L=5.6LVo2=4/(16+16

(1)n(烃)=1.68/22.4=0.075mol由已知有：m(CO2)+m(H2O)=9.3g生成的m(CaCO3)=15g,所以n(C)=15/100=0.15mol所以m(CO2)=44*0.

解、2克氦气的物质的量=2g/4g/mol=0.5mol22克CO2的物质的量=22g/44g/mol=0.5mol16克O2的物质的量=16g/32g/mol=0.5mol混合气体的总物质的量n=0

n(HCl)=V/22.4m(HCl)=36.5n(HCl)m(溶液)=m(HCl)+1000HCl%=m(HCl)/m(溶液)V(溶液)=m(溶液)/xc=n/V(溶液)再问：应该有2个物质的量浓度

2克氦气物质的量为2÷4=0.5mol1.4克氮气物质的量为1.4÷28=0.05mol1.6克氧气物质的量为1.6÷32=0.05mol总物质的量为0.6mol体积为0.6mol×22.4L/mol

1）金属表面氧化物多少克?m（Na2O）=　8.45-23×3.36/11.2=1.55克（2）所得溶液稀释至500mL,求物质的量的浓度?n（NaOH）=3.36/11.2+2×1.55/62=0.

H2+Cl2=2HClH2和Cl21：1反应也消耗42L

解:32.5g锌的物质的量n(H2)=32.5g/(65g/mol)=0.5mol设生成氯化锌的质量为m,氢气的物质的量为nZn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol.136g.1mol0.5mol.

设生成氢气的质量为x， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56         &nb

Fe+2HCl=Fe+H25622.47xx=2.8L已经说明了是标准状况下的,所以一摩尔的H2的体积就是22.4L（任何气体都是的,但要是在标准状况下）所以不用告诉密度的!这个问题相对来说,难点就在