4g氢氧化钠配1升浓度是多少-搜答案-大师作文网

1、浓度1%的氢氧化钠溶液PH值：可以算出氢氧根离子的浓度是0.25mol/L（密度按水计算的,略小.）.则PH=14-pOH=14+lg0.25=13.40.2、因为lg1=0.所以摩尔浓度为1mo

1,HCl+NaOH=H2O+NaCl由题可知恰好反应完毕.7.3g×10%=0.73g根据化学方程式,相对原子质量按比例得出0.73g·40=36xx≈0.80.8÷10=80%2,CaCO3+2H

(1)3.2gNaOH的物质的量为3.2/40=0.08mol0.8molNaOH溶解在0.1L水中,所以物质的量浓度为0.08/0.1=0.8mol/L(2)生成0.06g氢气,物质的量为0.06/

①氢氧化钠不足以完全沉淀铝离子n（NaOH）=3n（氢氧化铝）=15.6÷78×3=0.6molc（NaOH）=6mol/l②氢氧化钠过量,溶解部分氢氧化铝生产偏铝酸钠n（Al*3+）=0.3moln

4/40=0.1molc=n/V=0.1/0.1=1mol/L取出后浓度是不变的含有NaOH4/5=0.8g

h2so4+2naoh===na2so4+2h2on(h2so4)=0.5*1=0.5molc(naoh)=2*n(h2so4)/0.25=4mol/L

是错了应该是将40g氢氧化钠溶于水形成1L溶液才是1mol/L40g氢氧化钠也要占体积的

氢氧化钠的摩尔质量是40,1摩尔氢氧化钠折合含量为96%的氢氧化钠=40÷96%=41.67克也就是说41.67克这样纯度的氢氧化钠含纯氢氧化钠40克,即1摩尔.称取41.67克这样纯度的氢氧化钠,溶

选A和D.一个是直接生成0.01摩尔氢氧化铝需要的氢氧化钠计算的,一个是铝离子全部生成氢氧化铝后溶解0.03摩尔,剩余0.01摩尔需要的氢氧化钠计算的.

4g氢氧化钠物质的量为：4/40=0.1mol溶液的体积为：250ml=0.25L所以物质的量浓度为:0.1mol/0.25L=0.4mol/L

c=n/V=m/(MV)=10/(1x40)=0.25mol/L

根据条件,算出氢氧化钠0.1mol,知道第一空填4g.玻璃片（防止腐蚀）.烧杯,恢复到室温.大于.小于.0.2mol/L.0.002.0.002na

要告诉温度,因为温度会影响水的电离常数,导致氢氧化钠浓度无法计算.如果是常温,则为10^-5

1mg=1/1000g

再答：求采纳再问：对了，我也是这个答案再答：这么简单的题好不好…………

浓度分为很多种浓度,一般为质量浓度、体积浓度.像你这道题计算的就应该是质量浓度.那么就把溶液中所有的物质的质量计算出来,在根据比例计算就可以了.1、计算各物质质量.灰：0.88克（已知）,水（密度为1

40g/l,1mol/l

你的问题错了,条件不足啊!再问：是啊我也这么觉得可题目就这么出。。

假设常温下溶质溶于水时,溶液体积变化可以忽略不计则将5克氢氧化钠和5克氯化氢溶于95克水中可得5%氢氧化钠溶液和5%的盐酸,且溶液体积均为95ml（常温下水的密度为1g/mL）氢氧化钠0.125mol

前面得到溶液浓度是0.4mol稀释4倍,得到溶液浓度是0.1mol