大师作文网4g的Na2x中含na 0.4mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 04:34:51
16克氧化物中含金属M16-4.8=11.2克M与氧的原子个数比为11.2/56则该氧化物的化学式M2O3,即为Fe2O3首先,相对原子质量为56的金属
a/27是铝离子的物质的量.除以2再乘以3就是硫酸根的物质的量,为a/18,取四分之一溶液,就为a/72,稀释至4V,浓度就为(a/72)/(4V/1000)=125a/144Vmol/L.
氧化镁中镁元素的质量为：4g×2440×100%=2.4g，镁条中镁的质量分数为：2.4g3g×100%=80%．故答案为：80%．
4/40=0.1molc=n/V=0.1/0.1=1mol/L取出后浓度是不变的含有NaOH4/5=0.8g
完全正确二氧化硅是60g/mol,60g是1mol二氧化硅因为硅和氧都是原子间反应,所以相互见是共价键.所以之间是4mol共价键.
1：因Na+0.4mol,所以Na2X有0.2mol所以摩尔质量15.6/0.2=78g/molx相对原子质量78-23*2=32所以x为硫2：0.4molAl3+,所以AL2（SO4）3有0.2mo
12.4gNa2X中含有NA离子0.4mol,则NA2X的摩尔质量为62X的相对原子质量为160.4/2=0.2mol12.4/0.2-23*2=16已知1个Fe原子的质量约为9.28×10负26次方
首先,可以得知,氢氧化钠溶质消耗了40g×4%=1.6g.设有硫酸X克2NaOH+H₂SO₄====Na₂SO₄+2H₂O80981.6X解
Na2X中的X表示阴离子,实际上就是一个符号X2-,而不是表示一个未知数计算过程应该懂吧,我看你都写出来了亲!
由于分子中含有0.4mol的Na+由其分子式Na2X可知,1个Na2X分子中含有2个Na+离子因此Na2X分子的物质的量为:0.4/2=0.2mol所以Na2X的摩尔质量为:12.4/0.2=62g/
n(Na)=3.01*10^22/6.02*10^23=0.05moln(Na2X)=0.05mol/2=0.025molM(Na2X)=3.55g/0.025mol=142g/molM(X)=142
下行112mbps,上行9.8mbps,理想环境中
Na2X=2Na++X2-Mr215.6g0.4mol即Mr/15.6g=2/0.4mol求出Mr=78Na2X的摩尔质量是78g/molX的原子量为78-2*23=32
agAl3+的物质的量=ag27g/mol=a27mol，溶液中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，VL溶液中n（SO42-）=a27mol×32=a18mol，c（SO42-）=a18mol1
Na2X的物质的量n=0.2molNa2X的摩尔质量M=12.4/0.2=62g/molX的摩尔质量M=62-2*23=16
因为从分子式可以看出1mol的分子含有2mol的钠离子,因此要将0.4除以2就得到了Na2X的物质的量（0.4/2=0.2mol）.所以,Na2X的摩尔质量为12.4/0.2=62g/molX的相对原
一个Na2X有2个Na+Na+为0.4则Na2X为0.4/2==0.2mol则摩尔质量===质量/物质的量==12.4/0.2==62g/mol相对分子量为62X原子量===62-23*2==16即N
分子式里1个Co,2+1.3个氧当然是1：3.3
0.4/2=0.2mol.X的相对分子质量为60.(15.6-46*0.2)/0.2=60.硫酸跟物质的量0.6.0.4*3/2=0.6
因为有0.4molNa+,所以有Na2X0.2mol,那么Na2X的摩尔质量是12.4g/0.2mol=62g/mol