大师作文网在氢原子中,4s和3d哪一种状态能量高
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/09 00:41:32
氢原子只有一个电子,不存在电子之间的排斥作用,故其轨道能量只和主量子数有关.氢原子中4s能量更高钾原子是多电子原子.处于4s轨道上的电子具有较强的钻穿效应,故能量下降,反而比3d要低.即钾原子中3d能
氢原子核外只有一个电子,其能量只与电子所在的层有关,层数据越大,其能量越高.对氢原子来说,同一层的各个轨道能量完全一样,如：2s2p能量一样3s3p3d能量一样4s4p4d4f能量一样电子跃迁时没有规
氢原子中量子数n=4状态的绕核旋转半径为r=4^2r0=16*5.29*10^-11me^2/(4πε0r^2)=mv^2/rv=√(e^2/(4πε0rm))n=vt/(2πr)=5.46*10^5
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氢原子是单电子原子,其能级只跟主量子数n有关:En=-(1/n^2）.尽管氢原子也有2s,2p;3s,3p.3d;...但是同一壳层的轨道都是简并的.由于在多电子原子中,还存在有电子与电子间的相互作用
氢原子的轨道能量仅与其主量子数n有关显然3d轨道主量子数小能量低参考玻尔的氢原子模型氢原子的3d和其3s3p轨道能量简并4s和其4p4d轨道能量简并能级交叉的情况出现在质子数较多的原子之中无机化学肯定
应该是3d轨道的轨道能量大于4s轨道的轨道能量.这是因为两个轨道的n和Li值丢不相同,产生了“能级交错”现象.导致4s的主量子数较大,但是能级却比3d的轨道要低.所以3d轨道的轨道能量大于4s轨道的轨
Fe2+中,3d能量高.因为Fe2+再填充2个电子变为Fe原子时,电子可以填充到3d或者4s.而最后根据最低能量原理填充到4s,说明4s能量低.Fe中,4s能量高.因为Fe失去2个电子变为Fe2+时,
c再问：e、f没有么再答：没看见再问：哦哦、没事再答：第一次用作业帮再问： 再答：BCE再问：哦哦、谢啦再答：呵呵
3s=3p=3d
因为氢原子只有一个电子,是一个单电子系统,主量子数大的,能级越高.多电子系统由于电子之间互相影响,则同时取决于主量子数和角量子数.
由于存在“能级交错”现象,所以会出现电子先填最外层的ns,后填次外层的（n-1）d的情况.能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如：4s反而比3d的能量小,填
氢原子4s高因为根据氢原子能量公式E==-13.6/n^2主量子数n越大能量越高4s状态n=43d状态n=3所以4s能量高钾原子3d高因为根据能量最低原理,电子总是先进入能量较低的轨道,而电子先进入4
氢原子中4s状态能量高,因为对于氢原子,根据公式E=-13.6/n^2,n越大能量越高钾原子中3d状态能量高,因为根据能量最低原理,电子总是先进入能量较低的轨道.
徐光宪先生的经验规则在解决这个问题时是没有用处的.4s和3d能级的相对能量高低是随核电场（核电荷数）的变化而变化的.而徐院士的公式是不考虑这一问题的.这个问题只有用比较严格的量子力学计算才能得到结论.
电子的能级依次是如图（能量大小从右往左,能级所表示的位置大小从下往上）如图所示4s和3d虽然是简并的（简并对于不同原子序数来说都是等价的）,他们同时出现在第4主层上,但也是能级交错的,即他们本身是分别
原子轨道能量随着原子序数的递增而变化,在原子序数为1的时候,第三主层轨道能量相同.
有一些细小的变化,氢原子的最外层电子数变成两个,并且电子离原子核要比原来远,因为氧原子核对它们的吸引力更大.