在氯离子和硫酸根离子存在的情况下 如何判定存在氯离子

A,因为硝酸有强氧化性所以,硫离子不可能存在B正确答案C亚铁离子会被氧化,D硫酸钡沉淀再问：为啥硝酸有氧化性硫就不行？a中其他为什么行？c中其他不会氧化？再答：硝酸氧化性很强，会把硫离子变成硫酸根离子

检验硫酸根要用钡离子,而碳酸钡也是沉淀,所以不能确定溶液含硫酸根还是碳酸根,加稀硝酸可以除掉碳酸根或消除溶液含碳酸根的可能.对于氯离子检验同理.

去少量溶液,滴加硝酸银溶液,若生成白色沉淀,且加入稀硝酸后沉淀不溶解,则说明溶液中存在氯离子.加入稀硝酸是为了排除碳酸根等离子的干扰.

Cl-可加AgNO3沉淀检验SO4-可加BaCl沉淀检验假设含氯离子的是NaCl：AgNO3+NaCl=AgCl(沉淀)+NaNO3假设含硫酸根离子的是H2SO4：BaCl+H2SO4=BaSO4(沉

两者的原因相同,都是为了排除其它酸根离子的影响,比如如果溶液中有碳酸根离子,那么你加了硝酸银会生成碳酸银,加了氯化钡会生成碳酸钡,这两种物质同样是沉淀,你无法确定到底是因为氯离子还是因为碳酸根离子而产

先除SO42-,因为用Ag+除Cl-时Ag+会与SO42-反应生成微溶的AgSO4

另外,硫酸钡放入盐酸中,是不是不会生成二氯化钡或者二氯化钡溶解了?同理,硝酸银放入硫酸中,是不生成硫酸银,还是硫酸银溶解没有沉淀现象?上面2点,你的想法都是错的.硫酸钡和氯化银都不与酸反应了检验氯离子

钡离子有白色沉淀,氢氧根离子有白色沉淀,碳酸根离子有白色沉淀,银离子有白色沉淀

先用适当的氯化钡除去硫酸根离子,再加适量的氢氧化钠除去镁离子和铜离子.

1.硫酸根离子：加氯化钡,再加盐酸,现象：生成沉淀不溶解理由：硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡不溶于水,碳酸钡、亚硫酸钡溶于盐酸（强酸制弱酸原理）不能加硝酸,硝酸会使亚硫酸根变成硫酸根2.碳酸根离子：加盐酸,

检验硫酸根离子:加入稀HNO3,再加入Ba(NO3)2,有白色沉淀检验氯离子:加入稀HNO3,再加入Ba(NO3)2,除去(SO4)2-,再加入AgNO3,有白色沉淀

HCL＋澄清石灰水HNO3+BA(HNO3)2HNO3+AGNO3二氧化碳.复分解反应排除AG2CO3BACO3

对金属腐蚀的是带正电的离子硫酸根离子和氯离子带负电已经不能得到电子了如果是硫酸或盐酸那么它们是最强的如果是硫酸盐或盐酸盐那应该是氢硫酸比较强

高温熔融盐,根本不存在离子!概念错误了.再问：硝酸盐里会有杂质成分，好比氯化钠，氯化钾等，还有硫酸盐，这些杂质虽少，可是里面的氯离子和硫酸根离子依然会对不锈钢容器造成腐蚀。这些氯离子难道不是氯离子吗。

氯离子能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+硫酸根离子能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.碳酸根离子能与BaCl2溶液

加入过量硝酸,有气体生成,即有碳酸然后加入过量硝酸钡,有沉淀,即有硫酸根离子加入硝酸银,有沉淀,即有氯离子

高中化学中常见离子的检验一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用,试液中加入稀H2SO4并加热,有气泡产生,可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在,再根据气体的

氯离子：硝酸银溶液、稀硝酸碳酸根离子：盐酸、澄清石灰水硫酸根离子：氯化钡溶液、稀硝酸

LZ确定题目没问题吗?有没有少条件?一般情况下在PH=1的溶液中H+的浓度大于OH-,溶液成酸性.铜离子、镁离子、硫酸根离子和氯离子能大量共存.不然则是一种特殊情况——————在标准温度(25℃)和压

硫酸根离子的检验先加入过量盐酸(无现象)再加入BaCl2生成白色沉淀氯离子先加入AgNO3再加入稀硝酸有白色沉淀生成(这个其实没有严格先后的一般都可以说是加入硝酸银和稀硝酸)