在浓硝酸中放入抽动的铜丝-搜答案-大师作文网

强氧化性,将铝氧化成三氧化二铝,从而在铝表面形成致密的保护膜,阻止反应继续发生.

体现出强酸性需要氢离子氧化金属、中和反应或强酸制弱酸,但这里光从反应生成物的角度来看,氢离子没有被还原,也没有发生中和反应或强酸制弱酸.这里只体现了硝酸根离子在酸性条件下的强氧化性.

1.Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑有红棕色气体产生2.3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑3.水中又产生气泡,8H++2NO3-+3

剧烈燃烧生成大量棕黄色的烟产物是氯化铜CuCl2

选DA中Cu的质量变了B中稀硝酸与CuO反应了C不会变成红色

亚铁离子是有还原性的,但是盐和氧化物很少反应...氢氧化钠和氧化铜不反应,只和酸性氧化物反应乙醇会被氧化生成乙醛,氧化铜被还原成铜所以是B

1铜丝在氯气中燃烧应该是棕黄色烟

(1)酸性和氧化性NO和NO2(2)0.6mol0.9mol0.2*22.4=2.28L(3)3Cu+10H+4NO3-=3Cu2++NO+3NO2+5H2O再问：第二问的最后一问，怎么做的？再答：0

一是控制反应速率,使反应可根据情况而改变；二是增大接触面积,使酸不会局部浓度过小,反应停止.就是这些了

紫红色方程式：CuO+CH3CH2OH===加热===CH3CHO+H20+Cu(因为铜的本质没有变化,所以充当催化剂,所以说写方程式的时候把铜省略了）

第一个：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,（铜加四硝酸反应生成硝酸铜、两一氧化氮和两水）NO后有向上箭头；第二个：2NO+O2=2NO2.（两一氧化氮与一氧气反应生成两二氧化

2Cu+O2=2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

选D.Cu在空气中加热生成CuO.A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Cu的质量减少.B.CuO与CO2不反应,与原来的ag相比,质量增加.C.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,Cu

4HNO3+Cu===Cu（NO3）2+2NO2+2H2O有红棕色气体产生,溶液变蓝

换成另外一种溶液可以是（稀硝酸）,若指针（向Fe电极偏转）则甲的观点对.若指针（向Pb电极偏转）,则乙的观点对,若Pb有剩余,观察到后来电流计指针反方向偏转,该现象也支持了（乙）的观点,电流计指针反方

可以控制反应速率,从浓硫酸中移出铜丝反应就会停止.

错,纯净物就是单一的物质,覆盖了汞的铜丝是混合物.这个问题造成困惑,也许是把混合物局限在液体上了吧再问：有两个判断题铜丝插入硝酸汞溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色的汞，这个是对是错？这个现象是对是错？谢

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Cu+4HNO3(浓)==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O这里不是普通的金属与酸反应生成氢气而是氧化还原反应因为有Cu（NO3）2和2NO2↑生成所以硝酸既体现氧化性又体现酸性所以作用是做氧化剂

剧烈反应,铜片逐渐减少,溶液变蓝,有大量红棕色气体产生.Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O